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热力学第二定律自测题 1、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体 及环境的熵变ΔS环应为： A ΔS体 0，ΔS环 0 （B） ΔS体 0，ΔS环 0 C ΔS体 0，ΔS环 0 （D） ΔS体 0，ΔS环 0 2、下列四种表述： 1 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS ΔH相变/T相变 2 体系经历一自发过程总有 dS 0 3 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 4 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： A 1 ， 2 B 3 ， 4 C 2 ， 3 D 1 ， 4 3、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定 A 、 B 中哪一种正确 D 可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4、下列表达式中不正确的是： A U/ V S -p （适用于任何物质） B dS Cpdln T/K - nRdln p/p （适用于任何物质） C S/ V T p/ T V （适用于任何物质） D U/ p T 0 （适用于理想气体） 5、N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: A ΔU 0 B ΔA 0 C ΔS 0 D ΔG 0 6、在下列结论中,正确的划“√”，错误的划“×”。 下列的过程可应用公式 △S nR ln V2/V1 进行计算： 1 理想气体恒温可逆膨胀 2 理想气体绝热可逆膨胀 3 373.15 K 和 101 325 kPa 下水的汽化 4 理想气体向真空膨胀 7、将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： A ΔvapSm 0 B ΔvapGm 0 C ΔvapHm 0 D ΔvapUm 0 8、单原子分子理想气体的CV, m 3/2 R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是： A 1 : 1 B 2 : 1 C 3 : 5 D 5 : 3 9、对一封闭体系，Wf 0 时，下列过程中体系的ΔU，ΔS，ΔG何者必为零？ 1 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 ______ ； 2 某物质的恒温恒压可逆相变过程 __ ___ ； 3 某物质经一循环恢复原状态 _________ 。 10、在 101 325 kPa 压力下，1.5 mol H2O l 由 10℃ 升至 50℃，已知 H2O l 的平均摩尔定压热容为 75.295 J· K-1· mol-1，则此过程中体系的熵变为： A 6.48 J· K-1 B 1 8225 kJ· K-1 C 78.94 J· K-1 D 14.93 J· K-1 11、 1 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为： （ A Q/T B 0 C 5Q/T D - Q/T 2 体系经历一个不可逆循环后 A 体系的熵增加 B 体系吸热大于对做作的功 C 环境的熵一定增加 D 环境的内能减少 12、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经： 1 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2 2 绝热恒外压下膨胀到,, 若p2 ,则： A T2, V2, S2 B T2, V2, S2 C T2, V2, S2 D T2, V2, S2 13、理想气体的物质的量为n,从始态A p1,V1,T1 变化到状态B p2,V2,T2 ，其熵变的计算公式可用： A S nRln p2/p1 +CpdT/T B S nRln p1/p2 -CpdT/T C S nRln V2/V1 +CVdT/T D S nRln V2/V1 -CVdT/T 14、理想气体等温过程的ΔA。 A ΔG B ΔG C ΔG D 不能确定 15、在300K时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为： A G-A 1.247 kJ B G-A 2.494 kJ C G-A 4.988 kJ D G-A 9.977 kJ 16、理想气体自状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程的ΔA与ΔG的关系是： A ΔA ΔG B ΔA ΔG C ΔA ΔG D