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初中化学科教学论文 捷 胜 中 学 姓名 张敬学 论质量守恒定律 【摘要】质量守恒定律是元素原子守恒定律，是配平化学方程式的根本依据，从而使质量守恒定律从质的方面到量的方面有了明确的解释 。它是探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡。它为学生建立起认识物质的两大基本观念:物质转化观念、元素守恒观念，使学生明白物质之间的转化是基于元素之间的守恒，基于原子种类、个数不变。同时该定律是义务教育阶段唯一一个以定律形式出现在化学教材中，给学生一个理解化学变化规律的依据，它更是学生从对化学反应定性认识开始到定量认识反应的过度，引导学生从直觉的观察到深刻的理性思考。从此，对于一个化学反应，学生不但能定性的认识，也能定量的计算各物质之间的质量比。它为初中化学计算提供了很大帮助，在日常生活和科学研究中有着广泛的应用，并起着举足轻重的作用。因此它成为考试的重点、热点和焦点，探究质量守恒定律是中考中复习的重要课题。 【关键词】质量守恒定律 实验 质量总和 化学反应 探究 引言： 质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的反应贯穿于整个初中化学。质量守恒定律是人教版九年级化学上册第五单元的第一个课题，这一课题在初中化学教学中有着承上启下的作用。在此之前，我们学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步认识，对化学反应中物质发生了质和量的变化已经有了一定的认识。这一课题的学习将是学生对化学反应的认识从“质”开始到“量”的过度，也为之后化学方程式的书写和计算做了必要的理论铺垫，故而这一课题是初中化学教学中的重点之一。 从教材设计讨论，本课题首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量间从在何种关系，让学生思考，然后通过做出假设、实验探究、交流讨论、总结归纳、得出结论等过程，设计并实施一系列探究性实验方案，指导学生观察、思索，是学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的分析，得知参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和这一规律。 质量守恒定律的起源 在18世纪50年代末，质量守恒定律就已经被俄国科学家蒙诺索夫所察觉，并引起巨大的轰动效应，一直到18世纪70年代末，在法国科学家拉瓦锡的实验发现在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。也就是说 A +B =C+ D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，某些反应质量会变重，是因为与空气结合。质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。 “质量守恒定律”教学 案例1：在“质量守恒定律”的教学时，教师首先演示教材中“白磷燃烧”的实验：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。现象是：天平平衡。再演示“氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应”实验：把装有无色氢氧化钠溶液的小试管小心放入装有硫酸铜溶液的小烧杯中。再将其放到托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯将其倾斜使两种溶液混合，再放托盘天平上。现象也是：天平平衡。因此得到的结论是：参加化学反应前后各物质质量和相等。 这