4-3二氧化硫和三氧化硫研究.ppt

重点城市空气质量日报（部分） 城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 2011-12-5 193 可吸入颗粒物 Ⅲ２ 轻度污染 上海　　　　　　 2011-12-5 ５９ 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 沈阳　　　　　　　　 2011-12-5 ８７ 二氧化硫 Ⅱ 良 大连 2011-12-5 103 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 成都 2011-12-5 67 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？ 2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来作报告？它们有什么危害？ 想一想 二氧化硫主要来源： 化石燃料的燃烧 工业尾气等 火山爆发 森林火灾 有机体分解 海洋雾沫等 第三节 硫和氮的氧化物 一、硫的氧化物 硫在自然界中的存在 游离态 化合态 淡黄色晶体，俗称硫黄；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫粉 S + O2 ==== SO2 点燃 S + Fe == FeS △ （一）二氧化硫 ※无色有刺激性气味的有毒气体 ※密度比空气大 ※易溶于水（常温常压下 1 ：40） ※易液化（沸点：-10℃） 1、物理性质 2、化学性质 酸性氧化物的通性 （1）与水反应 SO2+H2O ==== H2SO3 注意 : ① H2SO3不稳定，容易分解。 该反应为可逆反应。 ② H2SO3是二元中强酸 H2SO3 H++HSO3- 1、将盐酸逐滴加入Na2SO3溶液中，现象如何？ 产物是什么？ 思考: 2、将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗？ SO32- + H+==HSO3- HSO3- + H+== SO2?+H2O 少量:SO2+2HCO3- == 2CO2+ SO32- + H2O 酸性： H2SO3＞ H2CO3 ＞HClO 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 同时又能向逆反应方向进行的反应。 把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？ （2）与碱反应 SO2+Ca(OH)2== CaSO3?+ H2O CaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2 思考: nNaOH nSO2 1 Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 + NaHSO3 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2 + OH- == HSO3- 1/2 （3）与碱性氧化物反应 CaO+ SO2== CaSO3 氧化性、还原性 （1）还原性 被O2氧化 注意：干燥的SO2与O2在常温下不反应。 为什么收集到的酸雨一段时间后， PH值下降？ 2SO2+O2+2H2O == 2H2SO4 思考: 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 ? +4 0 +6 -2 SO2 +4 0 +6 分析: SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （了解）：二氧化硫还能在一定条件下被多种氧化剂氧化 （高锰酸钾溶液褪色） （Br2、I2也可将其氧化） （2）氧化性 SO2+2H2S==3S?+ 2H2O +4 0 -2 （弱） 漂白性 [实验4-21] 现象：SO2能使品红溶液褪色，但加热后红色又恢复。 结论： SO2具有漂白作用，但不持久。 漂白原理：教材P90 氯 水 SO2 漂 白 原 理 生成物 稳定性 漂白范围 实 例 次氯酸氧化有色物质生成无色物质 SO2与有色物质化合生成无色物质 无色物质稳定 永久漂白 无色物质不稳定 暂时漂白 能使许多有色物质漂白 能漂白的物质较少 紫色石蕊试液?红?褪色 紫色石蕊试液?红 Na2O2、O3、H2O2等与HClO一样，可以把有色物质氧化成无色 物质，且颜色不能复原。 特征现象！ 讨论1：下列说法正确的是（ ） A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色， 是因 为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种 气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性， 使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热， 溶液重新变为红色 D SO2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） 讨论2：如何鉴别CO2与S