4第二单元《离子键离子晶体》6(苏教版选修3)研究.ppt

第二单元《离子键 离子晶体》 离子键 3、离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。 离子键越强，熔沸点越高 4、离子键的方向性与饱和性 离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性 复习：判断正误 含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子化合物中肯定含有离子键。 离子化合物中只能含有离子键。 共价化合物中不能含有离子键。 离子化合物中肯定含有阴离子。 阴阳离子结合在一起，构成离子化合物彼此电荷不会中和,故离子化合物带一定电荷. 练习巩固 (1)几种离子化合物的电子式 NaCl： MgO： CaCl2： Na2O2： K2S： （2）离子键的形成过程 NaH： MgCl2： 补充 微粒半径比较 (1)原子半径：同周期由左?右，原子半径由大? 小 同主族由上? 下，原子半径由小? 大 (2)微粒半径 ①金属阳离子半径小于其原子半径。 ②非金属阴离子半径大于其原子半径。 ③高价离子半径小于低价离子半径。 ④电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如： N3－O2－F－Na+Mg2+Al3+ S2－Cl－K+Ca2+ 第二单元离子键 离子晶体 离子晶体的结构模型 离子晶体中的阴阳离子按一定规律在空间排列,在每个阳离子周围排列一定数目的阴离子,在每个阴离子周围排列一定数目的阳离子,阴阳离子通过离子键作用相互结合.如NaCl、CsCl等。 在离子晶体中都不存在单个的分子或原子，其化学式表示离子晶体中离子个数比。 典型例题 （2）离子晶体中离子的配位数 ①一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目 ②具体情况 配位数 6 正八面体形 离子晶体结构类型 （1）NaCl型有：NaBr、KCl、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等 NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl—，每个Cl—同时吸引着6个Na+，离子的配位数是_____ （2）CsCl型有：CsI、CsBr、NH4Cl等 CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着8个Cl—，每个Cl—同时吸引着8个Cs+，离子的配位数是_____ CaF2中呢？ 每个Ca2+被____个F— 所包围，则每个F— 周围最近距离的Ca2+ 数目为_____ 某离子晶体的一个基本单元结构如右图所示，X位于正方形顶点处， Y位于正方体中心。试回答下列问题： （1）在该晶体中每个Y同时吸引着 个X， 每个X同时吸引 个Y， 该离子化合物的化学式可有是： 或_____ （2）在晶体中每个X周围与它最近且等距离的X共有 个，晶体距离最近的2个X与1个Y形成的夹角即∠XYX度数为 。 （3）设该离子化合物摩尔质量为Mg·mol-1、密度为ρg·cm-3、阿伏家德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为： cm 阅读P41拓展视野 阴阳离子半径比与配位数的关系 例1 　C 变式训练2　右图为NaCl晶胞的结构示意 图。它向三维空间延伸得到完美晶体。 试回答： (1)一个NaCl晶胞中有____个Na＋，有____个Cl－。 (2)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，求该温度下NaCl晶体的密度。 (3)若NaCl晶体的密度为d g/cm3，则NaCl晶体中Na＋与Na＋之间的最短距离是多少？ 4 8 12 109°28′  Y2X XY2? * 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。 化学键 离子键 共价键 注意：⑴ 指相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用 金属键 极性共价键 非极性共价键 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 Cl- 离 子 键 动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥