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人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》 第三节 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：① 空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7　B.小于5.6　C.在5.6～7之间　D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 　A.与水反应　　B.与溴水反应　　C.使高锰酸钾溶液褪色　　D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠　 　B.臭氧　　 C.二氧化硫　 　D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 　A.酸性高锰酸钾溶液　　B.饱和碳酸氢钠溶液　　C.溴水　　D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 　A.HCl和Ba NO3 2的混合溶液　 B.BaCl2溶液　 C.NaOH溶液　 D.Ca OH 2溶液 14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 二、简答题 15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。 方案一： 方案二： 16． 1 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气 或空气 的目的是____________________ _。 2 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是__________。 17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质： ① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 ③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A ④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题 （1）推断A～E的化学式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 。 （2）有关反应的离子方程式： ①B与盐酸反应 ；②C与硫酸反应 ； ③D与硫酸反应 ；④E与溴水反应 。 18．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。 19．利用右图装置，