2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)精读.doc

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二） （时间：120分钟 满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） ．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内舱内 A 它耐高温，抗氧化 B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C 它没有固定熔点 D 它是一种新型无机非金属材料 ．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A 它们都属于纯净物B 它们的分子中都不含氢原子 C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应 中的几个 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 ．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3 B 3︰7 C 7︰5 D 5︰7 ．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是 A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C 该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质 D 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2．U常见化合价有＋4＋6[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2－－UXOY＋NO2＋O2600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 A UO2 B UO3 C 2UO2·UO3 D UO2·2UO3 ．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键。则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是 A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚 B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚 C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚 D 无法比较 ．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH＝CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。则由CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 ．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为 A B C D ．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为：42︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：13︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为： A5︰4 B 4︰5 C 3︰5 D 5︰6 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） ．利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 A 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 B 淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等 C 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 D 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 ．蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是 A 多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子 B 蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质 C 某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种 NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2CO D 如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒 ．实验室用FeS和稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使