2008年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)及精读.doc

2008年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题2008年9月1日 第1题 1分 是乙二胺四乙酸的英文缩写，二水合二钠盐。画出EDTA二钠盐阴离子的结构简式。 2分 或 得2分，质子必须在氮原子上。 （2） Ca EDTA 2?溶液可用于静脉滴排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示）。 ? Ca 2+ + Pb EDTA 2?? 1分 （3）能否用EDTA二钠盐代替Ca EDTA 2?溶液排铅？为什么？不能。若直接EDTA二钠盐，EDTA不仅和Pb2+反应也和体内的Ca2+结合。 答案和原因各0.5分，共 1分 2分 O，氮硫键画成N→S，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正确标出了正负号，如+H3NSO3?、+H3N-SO3?得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。 1-3 Na2[Fe CN 5 NO ]的磁矩为零，给出铁原子?的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 Fe II 答II 或+2也可 2分 ?+S2?? [Fe CN 5 NOS ]4? 配合物电荷错误不得分 1分 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 1 mol L?1 、HClO4 1 mol L?1 中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。 CaSO4 + H+ Ca2+ + HSO4 1分 写成 2CaSO4 + 2HNO3 Ca NO3 2 + Ca HSO4 2 也得分。高氯酸同。 答案若生成H2SO4 不得分。 取质量相等的2份PbSO4 难溶物 粉末，分别加入HNO3 3 mol L?1 和HClO4 3 mol L?1 ，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。 Pb2+与NO3?形成络离子 配离子或配合物 。 1分 写方程式也可，如PbSO4 + H+ + NO3- HSO4- + Pb NO3 +。若将络离子 配离子或配合物 写成Pb NO3 2或Pb NO3 3?也得分，但方程式须配平。 X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。 B: CaC2 C: CaCN2 D: C2H2 或Ca OH 2 E: NH2CN [C NH 2也可] X: C Y: N 各0.5分，共3分 5分 X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出X的分子式和共轭π键（）。 ClO2 各1分，共2分 X的反应方程式。 2ClO3??+ H2C2O4 + 2H+ 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O 1分 或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaClO2 + Cl2 2ClO2 + 2NaCl 1分 NaClO2是固体，写成ClO2?，不得分。 2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。 2ClO2 + 2NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2O 1分 或 2ClO2 + 2OH? ClO2??+ ClO3??+ H2O 第3题 分 CH3OH g CH2O g + H2 g 84.2 kJ mol-1 1 向体系中通入空气，通过以下反应提供反应 1 所需热量： H2 g + ?O2 g H2O g –241.8 kJ mol-1 2 要使反应温度维持在700?C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。 要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应 2 放出的热量恰好被反应 1 全部利用，则： 甲醇与氧气的摩尔比为：n CH3OH : n O2 2 241.8 / 84.2 5.74 2分 甲醇与空气的摩尔比为：n CH3OH : n 空气 5.74 / 5 1.1 2分 答成1.15或1.148得1.5分。 答（写）成1 : 0.87也得2分。 考虑到实际情况，将上式的等号写成小于或小于等于，得2分。 算式合理，结果错误，只得1分。只有结果没有计算过程不得分。