必修2专题1第单元第二单元学案.doc

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 1．原子核外电子的排布 一、学习目标 元素原子核外电子排布的基本规律，用原子（离子）结构示意图表示1~201．完成表电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 2．核外电子排布规律原子核外电子排布总是从能量　 的电子层排起，然后由　 往　排；各层最多能容纳的电子数目为　　　（）；最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层时，不超过个电子），次外层不超过，倒数第三层不超过个电子。有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。 有哪些微粒有10电子？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列所画原子结构示意图正确的是. 请分别画出的结构示意图．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A．S B．C C．Si D．Cl ．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n ．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ） A．He B．K＋ C．Cl－ D． 6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 7．8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 9．10．下列叙述中，正确的是 （ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。 2．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式 ⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 ⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 3．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为　　　　 ，B-为 　　 C为 D为 。 2．1．元素化合价随原子序数的递增而变化的规律 2微粒半径大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。 具有相同　　　的原子，其半径随　　　的递增而　　　。．①跟水或酸反应置换出氢的能力：Na Mg Al。 ②最高价氧化物的水化物的碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。 结论：金属性Na Mg Al。 （4）分析表1-4和表1-5，判断Si、P、S、Cl的非金属性强弱。 ①单质跟氢气化合的能力：Si P S Cl2。 ②气态氢化物的稳定性：SiH4 NH3 H2S HCl。 ③最高价氧化物的水化物的酸性：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 结论：非金属性Si P S Cl。 总结：随着 递增，元素的金属性和非