【优化方案】2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第二讲 化学常用计量学案.doc

第二讲化学常用计量 　2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ 必威体育精装版考纲 高频考点 高考印证 命题趋势 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6.了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能进行相关计算。 7.能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。 阿伏加德罗常数的应用 2015·T8 阿伏加德罗常数的应用主要以选择题的形式考查：以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度及化学方程式有关的简单计算；溶液的配制通常以实验题的形式考查：所用仪器、实验步骤及误差分析是常见的考查点。上述考查方式仍将延续。 以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律 一定物质的量浓度溶液的配制 , 考点一　阿伏加德罗常数的应用 [学生用书P5] 关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱” 1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。 3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。 4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。 5．不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。 6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2 N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 　　　　有关阿伏加德罗常数的正误判断 1．(概念应用类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA [破题关键]　D2O和H2O为10电子分子，但摩尔质量不同；亚硫酸为弱酸，不能完全电离；Na2O2中O元素为－1价，产生1 mol氧气转移2NA个电子；由于2NO2 N2O4的存在，故NO2分子数会减少。 解析：选C。A.D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,18 g D2O 的物质的量为18 g/20 g·mol－1＝0.9 mol，则含有的质子数为 0.9×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1,18 g H2O的物质的量为18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质子数为1×10NA＝10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3 H＋＋HSO，HSO H＋＋SO，所含H＋离子数小于2×0.5×2NA＝2NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成 0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。 [互动拓展] (1)在常考题材中，有哪些物质在标准状况下貌似气体但不是气体？ (2)写出下列物质中的微粒数或化学键数(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ①1 mol 金刚石中C—C 键：______。 ②1 mol SiO2中 Si—O 键：______。 ③78 g Na2O2中阴离子数：______。 ④106 g Na2CO3 固体中CO 离子数：______。 答案：(1)H2O、CCl4、苯、SO3、己