【化学】7.1《硫酸亚铁铵的制备》课件(苏教版选修6)我.ppt

* 课题1.硫酸亚铁铵的制备 专题7. 物质的制备与合成 实验目的 1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理； 2、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、减压）、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术； * 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O, 俗称摩尔盐，为浅蓝绿色晶体，是一种复盐，易溶于水，难溶于酒精，在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都小。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。 一、硫酸亚铁铵的性质： (NH4)2SO4、FeSO4·7H2O 硫酸亚铁铵三种盐的溶解度表 温度(摄氏度） 10 20 30 40 50 70 硫酸铵 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 七水硫酸亚铁 40.0 48.0 60.0 73.3 —— —— 六水硫酸亚铁铵 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 根据上表思考：如何制备硫酸亚铁铵？ * 二、硫酸亚铁铵的制备原理 将铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁溶液，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用，由于硫酸亚铁铵的溶解度比较小，因此加热浓缩得到的混合溶液经冷却后 即析出(NH4)2Fe（SO4）2·6H2O晶体。 1.铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液：???????????Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2. 硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度 较小的硫酸亚铁铵复盐晶体： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4?(NH4)2SO4? 6H2O 思考：该原理类似于学过的哪些物质的制备？ 侯氏制碱法、硝酸钾晶体制备 * ??三、实验方法 （1）铁屑的净化 称取5g铁屑，放入小烧杯中，加入15mL1mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡数分钟后除去油污。用倾析法分离洗 涤铁屑，晾干。 （2）FeSO4溶液的制备 称取4.2g洁净的铁屑放入洁净的锥形瓶中，再加入25mL 3mol·L-1H2SO4，在水浴中加热30min，加热过程中可补充水分，待反应基本完全后，再加入1ml 3mol·L-1H2SO4然后趁热过滤。滤液转移至蒸发皿中。 * (3) 硫酸亚铁铵的制备 称取9.5g硫酸铵晶体，配成饱和溶液倒入上述FeSO4溶液中，搅拌，用小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，自然冷却，结晶， 抽滤，并用少量酒精洗涤表面的水分。 （4）称量计算产率。 思考：整理出实验所需要的仪器、药品？ * 四、仪器与试剂 仪器：托盘天平、锥形瓶、烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、量筒、洗瓶、玻璃棒、抽滤瓶、药匙、布氏漏斗、抽气泵、蒸发皿、滤纸、火柴等 试剂：铁屑、 H2SO4(3mol/L) 、 乙醇、 (NH4)2SO4(s)、蒸馏水 1mol/LNa2CO3 * 五、实验注意事项 1、硫酸亚铁的制备在通风橱或通风处进行，加热最好用水浴加热。 2、铁屑表面的油污用碱液去除，用倾析法除去碱液(碱液回收)后，必须用自来水将铁屑洗涤2～3次，如不把碱液洗净，将消耗H2SO4的量。 3、制备过程中始终要保持溶液的强酸性。如溶液呈黄色，此时可在溶液中滴加少量H2SO4，并可投入几枚铁钉。 * 基本操作 ?倾析法当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，就可用倾析法进行分离和洗涤。方法是把沉淀上部的清液沿玻璃棒小心倾入另一容器内.如图 然后往盛沉淀的容器内加入少量洗涤剂，进行充 分搅拌后，让沉淀下沉，倾去洗涤剂。重复操作 三次即可将沉淀洗净。