溶液中三大守恒.docVIP

三大平衡 ·离子守恒 离子守恒的根据是溶液的电中性原理， 说白了就是正离子总电荷必须和负离子 总电荷相等。在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子 例子：Na3PO4 Step1. 溶液中有Na+、H+、OHˉ、PO43-、HPO42-、H2PO4- Step2. Na++H+ =OHˉ+PO43-+HPO42-+H2PO4- Step3. 1Na++1H+ =1OHˉ+3PO43-+2HPO42-+1H2PO4- (1可以申略) ·物料守恒（也称原子守恒或者质量守恒） 物料守恒是指溶液溶质的正电部分和负电部分存在一定的比例关系，而且这个负电部分在溶液中有多种存在形式。比如Na3PO4，正电部分是Na+ ，负电部分是PO43-，而它还有HPO42-、H2PO4-、 H3PO4的存在形式。这些负电部分多是可以多步水解的酸根。 例子：Na2HPO4 Step1.确定溶质的正电部分和负电部分，分写于等号两边，给他们分别加上一个大括号，并且根据其比例反写出相应系数。(Na和P的比例是2:1，那么写物料守恒式是就要倒过来写) ]=2[ HPO42- ] Step2.在右边的大括号里面补充进原来粒子的其他所有存在形式，要包括电离的和水解的。 ]=2[ HPO42-+ H2PO4-+H3PO4 +PO43-] （水解而来） （电离而来） ·质子守恒 质子守恒的根据就是水电离出来的和数目相等，但由于收到弱酸酸根或其酸式酸根的影响，可以在原来等号两边添加相应的项。质子守恒式既可以由离子守恒式和物料守恒式消除同类项而得到（这种方法比较麻烦，但是是能保证绝对正确的），也可以根据我提供的方法快速、准确地写出。 例子：Na3PO4 Step1.写出溶质的弱酸部分在溶液中的所有存在形式，并从原来存在的形式发出箭头，注明是和多少H+或者OHˉ反应而得来的。 PO43- HPO42- H2PO4- H3PO4 （注意：红色的数字是表示从PO43-变化而来需要H+或者OHˉ的个数） 若原来的溶质是NaH2PO4，就应该这样写 PO43- HPO42- H2PO4- H3PO4 （注意：红色的数字是表示从H2PO4-变化而来需要H+或者OHˉ的个数） Step2.写出H+=OHˉ，把原来溶质中弱酸（或酸式酸根）部分狠狠地忘记掉，它们已经没有利用价值了。 Step3.在等式左边写上与H+反应变化而来的粒子，并配上系数； 等式右边写上与OHˉ反应变化而来的粒子，并配上系数； 如果不存在和H+或者OHˉ反应而来的粒子，那么就不要霸王硬上弓，随便添加粒子了。 Na3PO4(记得把PO43-先给抹杀掉) H++HPO42-+2H2PO4-+ 3H3PO4 =OHˉ NaH2PO4(记得把H2PO4-先给抹杀掉) H++ 1H3PO4 =OHˉ+1HPO42-+2PO43- ·练习一下吧 离子守恒 CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-) Na2CO3：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-） NaHCO3：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-） Na3PO4：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 3 C（PO43- ）+ 2 C（HPO42- ）+ C（H2PO4- ）+ C（OH-） NH4Cl：C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-） NaOH：C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH-） NaHCO3：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) Na2CO3：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] Na 2S：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]= c(Na+) NH4Cl：c（NH4+ ）+ c（NH3.H2O ）= c（ Cl-） Na3PO4：c（Na+）=3c[（PO43-）+c(HPO42-)+c