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胶体练习089
《胶体练习》08.9
一、选择题(每题每题中只有一个选项符合题意)
1.下列有关胶体的说法中正确的是
A.胶体都是均匀透明的液体
B.丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
C.电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大
D.纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体。
2.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料,今有直径为20nm的超
细粉末分散于适当的溶剂中,所形成的分散系不可能具有的性质是
A.能发生丁达尔现象 B.能透过半透膜
C.能透过滤纸 D.通直流电某极周围颜色加深
3.当表皮划破时,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是
A.氯化铁溶液能促进血液中胶粒凝聚 B.氯化铁溶液具有杀菌作用
C.氯化铁溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D.氯化铁能氧化血红蛋白
4.现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧
化铁胶体两两混合,均出现凝聚,则胶粒带负电荷的胶体是
A.甲、乙 B.丙、丁 C.乙、丙 D.甲、丁
5.已知土壤胶粒带有负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥时肥效较差的是
A.硫酸铵 B.碳酸氢铵 C.氯化铵 D.硝酸铵
6.下列叙述中错误的是
A.胶体可分液溶胶、气溶胶、固溶胶。烟水晶、AgI胶体是固溶胶
B.丁达尔现象、布朗运动、电泳是胶体的性质
C.硅酸胶体可用作干燥剂、吸附剂和催化剂的载体
D.加热、加电解质、加带相反电荷的胶体可促进溶胶凝聚
7.欲使a g 10%盐酸溶液的质量分数增大到20%,下列方法正确的是
A.加入0.1a g 盐酸 B.加热蒸发掉一半的水
C.蒸发溶剂至溶液质量为0.4a g D.加入2a g 25%的盐酸
二、选择题(每题有1个或2个符合要求的选项)
8.某些重金属盐溶液有剧毒,万一不慎误服,为了解毒,应大量服用
A.水玻璃 B.牛奶 C.鸡蛋清 D.氢氧化铁胶体
9.已知物质的量浓度为10.84 mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00%,则10.00%的
氨水的物质的量浓度应为
A.大于5.42 mol/L B.等于5.42 mol/L C.小于5.42 mol/L D.无法确定
10.某结晶水合物的分子式为R·nH2O其相对分子质量为M,在25℃时,a g该晶体
溶于b g水中,即达到饱和,形成V mL密度为d g/cm3的溶液。下列表达式中正确的
是
A.该饱和溶液的物质的量浓度为
B.25℃时,R的溶解度为
C.该饱和溶液的物质的量浓度为
D.该饱和溶液的质量分数为
三、填空题
11.促进氢氧化铁胶粒凝聚的措施有:A__________、B___________、
C___________、D______________。其中促进Fe3+水解平衡的是_________________
(选填上述字母代号),能证明氢氧化铁胶粒带电荷的是____________(选填上述字
母代号)。
12.向30mL质量分数为25%的水玻璃中滴加10mL 0.1mol/L盐酸并搅拌,但
未得到硅酸胶体,其可能的原因是_______________________________________。
13.从下列选项中选择适当的字母填空:
A渗析、B凝聚、D布朗运动、E电泳、F丁达尔现象。
⑴ Fe OH 3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色
逐渐变深,这种现象叫______________。
⑵ 强光通过Fe OH 3胶体,可看到光带,这种现象叫________________。
⑶ 淀粉与食盐的混合液放在肠衣中,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里,从而使淀粉与食盐分离,这种方法_______________。
⑷ Fe OH 3胶体加硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了____________。
14.一位同学使用①冷开水 ②碘酒 ③熟石灰 ④淀粉 ⑤肥皂水 ⑥食醋 ⑦
红墨水 ⑧废易拉罐(铝合金) ⑨废干电池(锌筒里装有炭粉、二氧化锰、氯化铵、
淀粉等物质的糊状混合物)⑩食盐 ⑾纯碱为实验试剂,进行家庭小实验。
⑴ 用给定的试剂,不能进行的实验是(不考虑电解)(填空序号)_____________________。
a.制NaOH溶液 b.制备纯氯气,并实验它的漂白作用 c.实验肥皂的作用
d.制二氧化碳 e.制硬脂酸 f.进行淀粉水解实验,并检验水解产物
⑵ 该同学为制备氨气,先从废干电池中制备氯化铵。为此,他准备把废干电池锌筒里的糊状物溶解于少量水,过滤,除去不溶物,再蒸发、灼烧滤液,以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想________(填“合理”或“不合理”),理由
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