元素与物质的分类第一课时.ppt

* * 馨百购物广场 第 2 章元素与物质世界 第 1 节 元素与物质的分类 第一课时 学习目标 1、初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态存在。 2、从物质组成和性质的角度对物质进行分类， 为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。 一、元素与物质的关系 1、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的； （1）同一种元素可自身形成物质----（单质） 如：Mg、Cu、Na、Cl2 、 H2 、O2 （2）一种元素可以和其他元素形成化合物。 有的可形成一种，有的可以形成多种。 如：Na2O , KCl, CH4, C2H5OH等。 练习：写出 H、O、Na、C四种元素能组成的所有化合物的化学式。 ①含两种元素的： ②含三种元素的： ③含四种元素的： Na2O Na2O2 CO CO2 H2O H2O2 NaOH Na2CO3 H2CO3 NaHCO3 结论：由于元素可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素组成了种类繁多的物质。 思考：分析Cl2 和HCl中氯元素的存在形态和化合价有什么不同？ 2、元素的存在形态 游离态---元素以单质的形式存在 化合态---元素以化合物的形式存在 思考：分析下列含碳的物质中C元素的价态。 CH4 C2H4 CO CO2 Na2CO3 结论：同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。 练习：见课本P32迁移应用2. 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 1、根据物质组成和性质分类（常见） 含氧酸 无氧酸 二、物质的分类 2、物质分类也可根据： （1）根据在水溶液中和熔融状态下能否导电分类；可分为电解质和非电解质 （2）根据在氧化还原反应中的表现分类： 可分为氧化剂和还原剂 （4）根据被分散物质的颗粒大小分类。将混合物分为溶液胶体和浊液 （3）根据组成元素中是否含碳元素分类： 可分为有机物和无机物。 根据化合物的组成、性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 〖问题1〗物质分类的依据 物质是否由同一种分子组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸.碱.盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 是否由同种元素组成 被分散物质颗粒的大小 酸的分类 ①按酸性强弱分： ②按电离出H+个数分： ③按是否含氧元素分： 强酸与弱酸 一元酸 二元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 碱的分类 ①按碱性强弱分： ②按电离出OH-个数分： ③按溶解性分： 强碱 弱碱 一元碱 二元碱 可溶性碱 难溶性碱 盐的分类 按组成和性质分：正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 思考：盐酸属于酸吗？ 酸性氧化物：能与碱反应生只成盐和水的氧化物：CO2 SO2 SO3 Mn2O7 氧化物的分类 碱性氧化物：能与酸反应生只成盐和水的氧化物：Na2O CaO MgO 不成盐氧化物：CO NO 特殊氧化物 Na2O2 H2O2 H2O NO2 Fe3O4 两性氧化物 Al2O3 酸性氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 × × × 反应关系 实验现象 结论 酸能使石蕊试液变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl = NaCl + H2O AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊 试液变红 无色气体 黑色氧化铜解 溶液变蓝色 白色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：金属单质 类别：氧化物 类别：碱 类别：盐 类别：酸 石蕊试液 金属铁 氧化铜 NaOH AgNO3 稀盐酸 典例 应用 反应关系 实验现象 结论 碱能使石蕊试液变色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 碱能跟某些非金属单质反应 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4 碱能跟酸性氧化物反应 碱能跟酸发生反应 碱能跟某些盐发生反应 无色酚酞 试液变红 黄绿色 消失 无明显现象 蓝色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：非金属单质 类别：酸性氧化物 类别：酸 类别：盐