元素及其化合物7氮.doc

复习7 氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH3、铵盐、NOx、HNO3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的性质 无色无味的气体，占空气体积的左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO2 物理性质[来源:学*科*网] 颜色[Com] 无色[来源:Zxxk.Com] 红棕色[来源:学+科+网] 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 二、氨、铵盐 1．氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性与氧气反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(工业制HNO3的基础反应) (3)与酸反应与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl，现象：产生白烟。 应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 应用于NH的检验和NH3的制取。 3．NH3的制取原理 (1)工业制法：N2＋3H22NH3。(2)实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性 (1)与金属反应：①与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ②常温下浓HNO3使Fe、Al钝化。 (2)与非金属(如木炭)反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO、I－等)反应。如FeCl2与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 2．不稳定性4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O故硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处。 3．王水：浓HNO3与浓盐酸的体积比为1∶3，能溶解金、铂。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集的理由是密度与空气接近(　　) (2)NO2与H2O反应中，NO2只作氧化剂(　　) (3)NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱(　　) (4)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟(　　) (5)所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成NH3(　　) (6)硝酸的还原产物一定为NO或NO2(　　) (7)足量Cu与一定浓HNO3反应，生成的气体中含有NO2和NO气体(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ 2．写出下列反应的离子方程式 (1)NO2通入水中：____________________________________________。 (2)NH3通入盐酸中：__________________________________________。 (3)氨水与盐酸混合：___________________________________________。 (4)NaOH溶液与NH4Cl溶液混合共热：__________________________。 (5)Cu投入浓HNO3中：_______________________________________。 (6)Cu投入稀HNO3中：_______________________________________。 【答案】　(1)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (2)NH3＋H＋===NH (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O(5)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (6)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3．(2014·厦门模拟)氨(NH3)是重要的含氮化合物。 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置： 甲　　　　　　　　　乙　　　　　　　　丙 (1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙