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《化学能转化为电能》教案 江苏省扬州中学高一化学备课组 教学目标： 知识目标：通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。 情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识 能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。 教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。 教学方法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。 2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。 学习方法：实验——观察——思考——讨论——结论——应用。 教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计实验实 验 步 骤现象1.锌片插入稀硫酸2.铜片插入稀硫酸3.锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸4.锌片和铜片之间连电流表一起插入稀硫酸5.用判断电.能量转化 『学生讨论』 1、铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的? 2、电流计指针偏转方向如何?和干电池对比确定电极名称。 3、试从能量角度分析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不同。 『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』 ［］ 2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e- Zn2+ 正极（铜片）：2H++2e- H2↑ 原电池总反应： Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑ 3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极 4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。 『实验（学生） 注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原因是什么? [教师引导]：通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。 ［学生讨论］[投影] 二、构成原电池的一般条件 ①有氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极 负极：较活泼的电极 氧化反应, 电子流出 正极：较不活泼的金属、石墨等 还原反应, 电子流入 ③同时与电解质溶液接触 ④形成闭合回路 [练习] 投影练习,学生练习 [问题解决] 配以音乐卡 1、青蛙抽搐实验的解释 2、巴格达电池 3、泰坦尼克号面临的二次毁灭 电化学腐蚀 [投影] 三、原电池原理的应用 1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求 2、金属的腐蚀及防护 [研究性学习] 1、利用日常用品设计原电池,并检测电流的产生。 启发可利用音乐卡 2、“解剖”一节废弃的一号干电池,了解其构造及组成,调查日常所用电池的种类及用途 。 3、调查废电池对环境产生的污染及产生的原因，我们应如何应对? [课后巩固] 1、某原电池的总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu 此反应的原电池的正确组是 正极 负极 A Cu Zn 稀盐酸 B Zn Zn 硫酸铜溶液 C Cu Zn 氯化铜溶液 D Cu Zn 四氯化碳 2、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A a＞b＞c＞d B a＞c＞d＞b C c＞a＞b＞d D b＞d＞c＞a 2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e- Zn2+ 氧化反应 正极（铜片）：2H++2e- H2↑ 还原反应 原电池总反应：Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑ 氧化还原反应 3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极 4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。 二、构成原电池的一般条件 ①有氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极 负极：较活泼的电极 氧化反应, 电子流出 正极：较不活泼的金属、石墨等 还原反应, 电子流入 ③同时与电解质溶液接触 ④形成闭合回路 以上几个条件需同时满足。 三、原电池原理的应用 1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求 2、金属的腐蚀及防护 实验四 Fe 铅笔芯 参照实验 Cu Fe 实验五 实验三 Cu Fe Mg Fe 实验二 Fe Fe 实验一 乙醇 Cu Fe