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09年陈埭民族中学高三暑假考试卷 第 Ⅰ 卷 一、选择题 1、银片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定能发生 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 4、对于原电池的电极名称,叙述有错误的是 A．发生氧化反应的极为负极 B．正极为电子流入的一极 C比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 A. 4OH- － 4e- = 2H2O + O2 ↑ B. Fe － 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 6、把a、b、c三种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连时，c为正极；将b浸入c的盐溶液里，能置换出c。则这三种金属的活动性顺序为 A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞a＞b D．b＞c＞a 7、下列化学反应中，既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是　A．CaO+H2O==Ca(OH)2 B．H2CO3==H2O+CO2↑ 　C．C+O2==CO2 D．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9、已知：（l）＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 10、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 11、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 12、据必威体育精装版报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是 A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在键 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At　。则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应D．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂2(g)+F2(g) = 2HF(g)；△H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体