2006年各名校名地区模拟试卷--电化学原理及应用.docVIP

2006年各名校名地区模拟试卷--电化学原理及应用 1．（北京市海淀区2005—2006学年度高三年级第一学期期末练习·5）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的（ ） A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 解析：电解水是不经济的制氢方法；发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术；氢燃料电池生成水，无污染；氢燃料电池是把化学能转化为电能。 答案：C 2、(乐山市高中2006届第一次调查研究考试·2)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是 A．充电时作阴极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阳极，放电时作正极 解析：“＋”表示的是原电池的正极，“－” 表示的是原电池的负极；在充电是“＋”接的是电池的正极，即作阳极，“－”接的是电池的负极，即作阴极 答案：D 3、(2005-2006学年广州市高三调研测试（一）·14 ) 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原 解析：锌比铜活泼，所以锌是负极，质量逐渐减少；而铜是正极，氢离子在铜片表面被还原生成氢气。电子从负极经导线流向铜片，电流从铜片经导线流向锌片。 答案：D 4、(福州市2005－2006学年第一学期高三期末质量检查·6 )关于右图装置的叙述，正确的是 A.铝是负极，铝片上析出无色气体。 B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C.溶液中两电极间产生白色沉淀。 D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。 解析：Al—空气—电解质溶液形成原电池。铝是负极，Al－3e－O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－O2 ＋ H2O=4Al(OH)3 答案：C 5、（2005-2006学年第一学期英德市高三期末质检·14）有关右图装置的叙述正确的是 A.这是一个原电池装置B.这是电解NaOH溶液的装置C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－Fe(OH)2 D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－Fe为极电极反应：Fe－2e－＋ 2OH－Fe(OH)2 ；Pt为正极，电极反应：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－6、（广东省惠州市2006届高三第一次调研考试·9）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O, 电池示意如右下列说法不正确的是A．a极为电池的极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ 2H2O D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 解析：根据反应C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，得到C2H5OH被氧化，所以a极为电池的极O2被还原，所以b极为电池的极电流由极沿导线经灯泡再到极电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ 2H2O。电池工作时1mol乙醇被氧化时应有12mol电子转移。 答案：D 7、(崇文区2005～2006学年度第一学期高三期末统一练习·16)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e—+ 10 OH—=2 FeO42—+ 8H2O C．放电时负极反应为：3Zn—6e— +6OH—= 3Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 解析：放电是原电池原理，正极反应为 2FeO42—+6e—+8 H2O=2Fe(OH)3+10OH—，放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，同时正极附近溶液的碱性增强；负极反应3Zn—6e— +6OH—= 3Zn(OH)2； 充电是电解原理，阳极反应为2Fe(OH)3—6e—+ 10 OH—=2 FeO42—+ 8H2O 阴极反应为3Zn(