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第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键 第二章 分子的结构与性质 第二节 分子的立体结构 第二章 分子的结构与性质 第三节 分子的性质 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH CH2—OH CH2—OH OH A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br CH3 CH3 2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br CH3 CH3 2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) 六、无机含氧酸分子的酸性 1、利用规律 无机含氧酸可以写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。 2、最高价含氧酸酸性 非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性强 本节重点： 会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对构型 分子构型 三、杂化轨道理论 1、理论要点 ① 同一原子中能量相近的不同种原子轨道 在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子 ② 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道 数目之和 ③ 杂化轨道成键能力强，有利于成键 ④ 杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同 ⑤ 杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种 2、杂化类型 ① sp3杂化 基态 激发 杂化 激发态 2s 2p 以C原子为例 1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道 构型 109°28′ 正四面体型 4个sp3杂化轨可形成4个σ键 价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式 ② sp2杂化 基态 激发 杂化 激发态 2s 2p 以C原子为例 1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道 构型 120° 正三角型 剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成π键 3个sp2杂化轨道可形成3个σ键 价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式 ③ sp杂化 基态 激发 杂化 激发态 2s 2p 以C原子为例 1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道 构型 180° 直线型 剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成π键 2个sp杂化轨道可形成2个σ键 价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式 除C原子外，N、O原子均有以上杂化 当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化 单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成π键 N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在 称为不等性杂化 ④ 其它杂化方式 dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、 sp3d2杂化 例如：sp3d2杂化：SF6 构型：四棱双锥 正八面体 此类杂化一般是金属作为中心原子 用于形成配位化合物 正八面体 三角双锥 平面正方形 正四面体 平面三角型 直线型 空间构型 SF6 SiF62－ 90°/180° 6 sp3d2 d2sp3 BeCl2 CO2 180° 2 sp PCl5 Cu(NH3)42＋ CH4 CCl4 BF3 示例 90°/120°/180 ° 180°/90° 109°28′ 120° 轨道夹角 5 4 4 3 杂化轨道 sp3d dsp2 sp3 sp2 杂化类型 四、配合物理论简介 1、配位键 ①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。 ② 表示方法 ③ 形成条件 A→B H－N →H H H ＋ 一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。 2、配位化合物 ①配合物的形成 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 加乙醇并静置 NH3 Cu H3N H3N NH3 2+ CuSO4溶液 滴加氨水 继续滴加氨水 Cu(OH)2 +