第二单元第1课时溶液的酸碱性.doc.docVIP

第二单元 溶液的酸碱性 　　　　　　　　　　　　　　第1课时　溶液的酸碱性 [目标要求]　1.了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。　2.了解pH的定义及简单的计算。 一、溶液的酸碱性 1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为1.0×10－5mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1 。 2．酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强； 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)； 碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，c(OH－)越大，碱性越强。 二、溶液的酸碱性与pH的关系 1．溶液pH的定义 (1)由于用c(H＋)及c(OH－)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。 在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。pH与氢离子浓度的关系式为pH＝－lg_c(H＋)。 (2)pH值与溶液酸碱性的关系 在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，所以在25 ℃时，pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。pH7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。pH7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。 2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算 (1)强酸与强酸混合液的pH 强酸 Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)n1(H＋)＝c1(H＋)·V1， 强酸 Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)n2(H＋)＝c2(H＋)·V2， V混＝V1＋V2　n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2c混(H＋)＝pH。 (2)强碱与强碱混合液的pH 强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)n1(OH－)＝c1(OH－)·V1 强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)n2(OH－)＝c2(OH－)·V2 V混＝V1＋V2　n混(OH－)＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2 c混(OH－)＝，再求c(H＋)＝pH。 三、溶液pH的测定方法 1．酸碱指示剂 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。 常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表： 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1～4.4 5～8 8.2～10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红 2.pH试纸 粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。 3．pH计 通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识点一　溶液的酸碱性 1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH7的溶液D．c(OH－)c(H＋)的溶液 答案　D 解析　任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。 2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　) A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 答案　C 解析　溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶