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第二节 电能转化为化学能──电解 【课标三维定向】 １.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 ２.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 ３.情感态度与价值观　 激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习策略指导】 学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 第一课时　　电解原理 问题一、电解 【自主学习】 ⒈电解熔融的氯化钠 离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融的氯化钠中的　　和　　分别移向与电源负极和正极相连的电极。与电源负极相连的电极带有　　　　，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：　　　　　　　　　；而与电源正极相连的电极带有　　　　　　，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成　　　　，最终生成　　　　：　　　　　　。将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：　　　　　　　　　　　　。 ⒉电解的定义 在　　　　的作用下，电解质在两个电极上分别发生　　　　　和　　　　　的过程。 [合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？ 电解与电离的比较 电离 电解 条件 过程 特点 联系 [要点强化指导] ⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。 ⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。 ⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。 问题二、电解池 【自主学习】 ⒈电解池的含义 将　　　转化为　　　　的装置被称为电解池。 ⒉电解过程中的能量变化 在电解过程中，电源向反应体系提供　　　能，电能转化为　　　能而“储存”在反应物中。 ⒊电解池的构成 按照电化学规定，电解池中的两个电极是　　　极、　　　极，发生　　　　　的电极叫做阳极（阳极与电源的　　　　相连）；发生　　　　　的电极叫做阴极（阴极与电源的　　极相连）。故电解池由　　　　、　　　　　　　以及　　　　　　　　　　　　　　组成。 问题三、电极反应及其反应式的书写 【自主学习】 ⒈电极反应的含义 在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个　　　　　上分别进行的。每个电极上或是发生　　　电子的变化，或是发生　　　电子的变化，分别相当于　　　　　　　　的一半，这种反应常称为半反应。 在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生　　　反应，阴极上发生　　　反应。 [合作探究1]：电极与电子的移动方向有怎样的特点？　 ⑴阳极与电源的　　　　　相连，阳极上发生　　　反应，电子由电解质中的　　　　放电经电解池　　极、外电路到电源的　　极，即：　　　　　极 电源的　　极； ⑵阴极与电源的　　极相连，阴极上发生　　　反应，电子由电源的　　极、外电路到电解池　　极被电解质中的阳离子得到，即：电源的　　极 电解池的　　极。 [要点强化指导]电极与溶液（或熔融电解质）中的离子移动 ⑴电解池的　　极上有富积的大量的　　　，故电解质中带　　电荷的　　离子向该极移动； ⑵电解池的　　极上缺失　　　，故电解质中带　　电的　　离子向电解池的　　极移动。 [规律指导与总结]：电极反应式的书写形式与步骤 ⑴电极反应式的书写形式有两种（以Cl－被氧化为例）： ①2Cl－－ 2e－＝ Cl2↑；　　　　②2Cl－ →Cl2↑＋ 2e－ 。 ⑵电极反应式的书写步骤： ①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。 ②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。 ③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。 ④两个电极反应式所带的电荷必相等。 ⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式 问题四、电解质溶液中各离子的放电顺序 【自主学习】 ⒈离子的放电是指