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第五节 非极性分子和极性分子 教学目标： 知识目标： 1.使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。 2.通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。 3.使学生初步了解分子间作用力的概念。以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的影响。 能力目标： 1．培养实践能力和空间想象能力。 2．使学生认知主要矛盾和次要矛盾的关系，对学生进行辨证唯物主义教育。 教学重点：非极性分子和极性分子。 教学难点：分子结构与分子极性的关系。 教学方法：实验激疑、引导、探究、讲练结合。 教学过程： [复习引入] （1）离子键、共价键的本质有何不同？ （2）写出HCl、CO2、H2O的电子式，并指出HCl、CO2、H2O分子结构中电子对分别偏向什么原子？为什么？ （3）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子？ 由问题引出课题，边讨论边板书。 [板书] 第五节 非极性分子和极性分子 一、非极性键和极性键 1.非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（A—A型）。 2.极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A—B型）。 A和B对电子吸引力相差越大，极性就越强。 离子键 极性共价键 3.化学键 共价键 金属键 非极性共价键 课堂练习： 1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（ ） A Na2O2 B Cl2 C Na2SO4 D HI 2．下列共价键中，极性最强的是（ ） A HF B HCl C HBr D HI [过渡]分子是否有极性呢？ [板书]二、非极性分子和极性分子 分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。 [板书] 1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的） 2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。（整个分子里电荷分布不对称） [讲述]分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。 3．键的极性与分子的极性区别、联系表 概念 键的极性 分子的极性 含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子 决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 联系 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等； 以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等； 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子构型具体确定，如H2O为极性分子，CCl4为非极性分子 说明 键有极性，分子不一定有极性 4.常见分子的构型及分子的极性 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 Cl2、H2等 无 / 直线 非极性 HCl、HF等 有 / 直线 极性 H2O等 有 104.5° V型 极性 CO等 有 180° 直线 非极性 BF3等 有 120° 平面正三角型 非极性 NH3等 有 107°18ˊ 三角锥 极性 CH4等 有 109°28ˊ 正四面体 非极性 5.判定ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等。极性分子 NH3 PCl3 H2O等。 [过渡]上面，我们认识了极性分子和非极性分子。那么，研究分子的极性有什么实际意义呢? [板书]三、研究分子极性的实际意义 相似相溶:非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。 [过渡] 我们知道，在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，即化学键。那么，分子之间是否也存在着相互作用呢? [讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态 在这个过程中，气体分子间的距离不断缩短，并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列 的事实，可以证明分子间也存在着相互作用，这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。 [板书] 四、分子间作用力 [设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。 [讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 分子间作用力存在于：分子与分子之间。 化学键存在于：分子内相邻的原子之间。 [小结] 本节课我们认识了极性键与非极性键，并知道分子的极