上节课，我们学习了化学能转化为电能，反过来，电能也.docVIP

苏教版 必修2 《电能转化为化学能》教学设计 温州中学 吴招坛 一、设计思想 新课程改革的重要特点之一就是改变学生的学习方式，要求学生学习方式由原有的单一的“接受式学习”转变为多元化学习方式，围绕具体的问题展开，教师在教学的整体过程中或是某些教学环节上有意识地创设良好的问题情境，有助于学生产生认知冲突，使学生产生想解决这种疑惑的求知欲，因此，以问题驱动是实现这一目标的有效教学手段。 通过探究、、分析比较等形式让学生生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯。和 三、教学目标 [知识与技能] 1.通过实验探究，认识电能可以转化为化学能，初步认识电解池的原理，并能书写电极反应式。 2.了解电解和电镀的重要性及其应用，。 [过程与方法] 1.运用实验探究、多媒体动画等方法，学习电解原理。 2.能通过观察、实验等手段知道构成电解池的构成条件，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出电解的规律，知道原电池和电解池的异同点。 [情感态度与价值观] 通过化学能与电能的相互转化，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。 四、教学重点难点 六、教学基本流程今天要深入解析电能如何转化为化学能。板书： 2、装置： 教师：由于铁与氯化铜溶液会发生反应，用石墨代替铁棒 演示实验：电解氯化铜溶液 （阳极：产生氯气 阴极：析出红色固体Cu） 教师：通过电解，产生了新物质。从能量变化的角度来看，这里实现了怎样的变化？ 学生：电能转化为化学能 投影：电解池：将电能转化为化学能的装置 问题探究1：构成电解池的基本条件有哪些？ 学生：外接直流电源、阴阳两极、电解质溶液、形成闭合回路 追问：它和原电池最大的不同点是什么？ 学生：有外接直流电源、电极的名称不同 设计意图：通过电解氯化铜溶液和NaCl溶液的电解装置，得出构成电解池的条件，通过对实验现象的观察为理论的提升做准备。 【教学片断二 电解原理的探究】 问题探究2：为什么铜在阴极产生，氯气在阳极产生？氯化铜溶液中含有哪些微粒: 2Cl-- 2e- = Cl 2↑ 阴极: Cu2++ 2e- = Cu CuCl2 Cu + Cl2↑ 设计意图：透过现象看本质，感受现象升华成理论的过程，反馈学生对知识的理解程度。 问题探究3：试分析电解NaCl溶液的阴阳极反应？ 学生：H+向阴极迁移，在阴极得到电子析出H2；Cl-向阳极迁移，在阳极失去电子产生Cl2。 练习：写出电解NaCl溶液的电极反应式及总反应式 阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H++ 2e- =H2↑ 总反应式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2 ↑ 教师：电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，这是电解原理的一个重要应用 板书：二、应用：1、氯碱工业 设计意图电解饱和食盐水是高中阶段学习过的第一个重要的电解反应，必修一中只要求学生识记阴阳极产物，通过前面电解CuCl2溶液原理的分析，学生能够分析出两极的电极反应，进一步加深对电解原理的理解。NaCl+CuCl2混合液，阴阳极产物是什么？不一定是电解质溶液，可以是熔融电解质: 2Cl-- 2e- = Cl2↑ 阴极: 2Na++ 2e- = 2Na 2NaCl Na + Cl2↑ 教师：利用电解的原理可以冶炼Na、Mg、Al等活泼金属。 板书：2、冶炼活泼金属 教师：溶液中阴离子有氯离子和氢氧根离子，为什么阳极是氯离子放电？ 投影：还原性：Cl-OH– Flash动画：感受电解的过程。 （溶液中Cl-、OH-、Cu2+、H+自由移动，接通电源，阳离子往阴极移动，铜离子在竞争中获胜，得到了从电源负极流出的电子；阴离子往阳极移动，氯离子在与氢氧根离子的竞争中获胜，失去电子，产生氯气） 设计意图：通过对NaCl与CuCl2混合溶液分析，将已学知识与新知识进行联系、对比，引发学生思考，问题层层递进，从现象到本质，巩固对电解原理的认识，通过Flash动画的呈现，更形象地呈现电解反应的过程，有助于学生对电解原理的理解。 问题探究6：铁会影响氯碱工业生产？从阴阳极反应类型的角度去看铁会失去电子。– 设计意图：以氯碱工业为载体，探究电极对电极反应的影响，为电镀的学习作铺垫。 【教学片断三 电解原理的应用】 问题探究7：根据电解原理设计实验装置，使铁的质量不减少，又在铁表面析出铜 学生1：铜为阳极、铁作阴极、氯化铜溶液为电解质溶液 学生2：石墨为阳极、铁作阴极、氯化铜溶液为电解质溶液 教师：哪种方法更好，为什么？ 学生：第一种。第二种方法中，铜离子浓度下降镀层速度改，镀的不牢固巩固所学知识，学以致用。戴维是化学史上发现新元素最多的人，你知道他用的什么方法吗？电解。1799年伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池，一年