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嘉兴一中高三年级阶段性练习试题 1．下列说法正确的是A．C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响 D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用A．B．D．．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构 C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应 ．下列说法正确的是A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等 B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3 C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 D．某烯烃最简式为CH2与H2加成产物为2，二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣H2+O2﹣，CO2+2e﹣CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16．已知反应：2NO2 红棕色 N2O4 无色 △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v 正 v 逆 C．c点与a点相比，c NO2 增大，c N2O4 减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T b ＞T c HNO3和Ba NO3 2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是 A．B．C．D．8．乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与量钠完全反应后，生成224mL标准状况气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，产生红色沉淀。完成下列填空： 1）工业上用石油得到乙烯的方法是。 A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化2）A中官能团的名称为；写出C的结构简式。 3）乙烯到D的化学方程式为，反应类型是。 4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式。．Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金两种金属组成投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。 1）氯元素在周期表中的位置：。 2）组成合金的金属是填选项字母。 A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag 3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示： NO2被吸收的离子方程式是。 II．某研究小组为了探究一种无机盐A只含四种元素的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通加入Ba OH 2溶液中，B、D、E与Ba OH 2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题： 1）A的化学式是，C的结构式为。 2）A与双氧水反应的化学方程式为。 3）B与Ba OH 2反应生成沉淀的离子方程式为 。 。 （5）请利用题物质A—E、H2O2溶液和Ba OH 2溶液]检验 NH4 2Fe SO4 2晶体中含有Fe2+：。 ．尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g） 2NO（g）H +180.5kJ?mol﹣l C（s）+O2（g） CO2（g）H ﹣393.5 kJ?mol﹣l2C（s）+O2（g） 2CO（g）H ﹣221kJ?mol﹣l 则2NO（g）+2CO（g）N2（g）2CO2（g） 的H __________kJ?mol﹣（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO） 0.1mol，n（NO） 0.2mol，n（N2） a mol，且N2占平衡总体积的①则该反应的平衡常数K 若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容