2012高考化学轮复习攻略：专题9 常见金属及其化合物测试题.doc

专题9　常见金属及其化合物 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2011·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是(　　) Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750 A.Cu和Al　　　　　　　　　B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 解析：要形成合金必须满足：形成合金的金属能同时处在液态。Cu和Al在1 083℃～2 467℃之间都是液态，Fe和Cu在1 535℃～2 567℃之间都是液态，Al和Na在660℃～883℃之间都是液态，可以构成合金。而Fe到达熔点时Na已经变为气态，不能形成合金，故选C。 答案：C 2．(2011·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是(　　) A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 解析：由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO，再加入硫酸引入H＋后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。 答案：A 3．(2011·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　) A．0.005 mol　B．0.01 mol　C．0.025 mol　D．0.03 mol 解析：镁铝合金溶于稀硫酸生成氢气560 mL，即0.025 mol H2，而硫酸为0.03 mol，说明酸过量，余下0.005 mol。合金反应后加入氢氧化钠溶液，沉淀不再变化，铝变为NaAlO2，镁变为Mg(OH)2。设n(Al)＝x mol，n(Mg)＝y mol，列式：1.5x＋y＝0.025,4x＋2y＝0.07－0.005×2，解得x＝0.01。 答案：B 4．(2011·惠州高三调研)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为(　　) A．14.82　　　B．4.92　　　C．6.42　　　D．7.18 解析：金属氧化物与CO反应生成金属单质和CO2，根据反应前后氧原子变化，CO2为0.1 mol，则金属氧化物中氧原子为0.1 mol，金属氧化物的质量等于金属的质量加上氧原子的质量。 答案：C 5．某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　) 解析：与铁反应的离子有2 mol Fe3＋、2 mol H＋、1 mol Cu2＋，又因为氧化性Fe3＋Cu2＋H＋，故加入铁粉时先后发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋ 2 mol　1 mol　3 mol　1 mol 1 mol　　1 mol　2 mol ＋Fe===Fe2＋＋H2↑，A正确。 1 mol　1 mol 答案：A 6．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO B．BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 解析：蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物。 答案：C 7．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减小。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定不含N