【步步高】2017版高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡课件 苏教版.ppt

解析　醋酸钠溶液显碱性，A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大； 假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，B正确； 分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O ＋OH－右移，使①中pH10，同理醋酸稀释后pH4，C正确； 假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1V2，D错误。 答案　D 题组三　判断弱电解质的方法 4.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________，理由是____________________________。 (2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_________________________。 a1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 盐酸的pH＝5，醋酸的pH5 答案 (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_____，请说明理由：_____________________________________ ______________________________________________。 (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是__________________ _________________________________________________________________________________________。 正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不 断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色 将CH3COONa晶体、 答案 1.假设法进行有关量的大小比较 在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第3题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。 练后反思 方法指导 2.判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。 返回 探究高考　明确考向 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( ) (2015·重庆理综，3A) (2)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7( ) (2015·重庆理综，3B) (3)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( ) (2015·重庆理综，3D) (4)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH( ) (2013·重庆理综，2B) × × √ × 答案 √ (2013·江苏，11C) (6)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水,加水稀释后,溶液中 ·c(OH