《氢键的形成》教学设计doc.doc

课题：氢键的形成 化学组 林春玉 [教学目标]： 1、理解氢键的本质，认识氢键的重要性 2、了解氢键的分类以及氢键对物质性质的影响 [教学重点]：氢键的本质 [教学难点]：氢键的形成 [教学方法]：讲解、讨论、启发 [教学手段]：PPT课件 [教学过程]： [复习]： 我们知道，分子间存在着把分子聚集在一起的分子间作用力，分子间作用力影响物质的物理性质。范德华力是分子间作用力的一种。对于组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 [练习]： 比较下列物质的沸点的高低 （1）CH4＿ SiH4 ＿ GeH4 ＿ SnH4 （2）H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2Te [展示]：材料一：第IVA、 VIA氢化物的沸点变化规律。 [猜想]：我们发现水的沸点出现了反常，H2O分子之间除了范德华力之外，是否还存在另一种作用力？ [生]：阅读课本P51第1段。 [展示]：氢键的成因 [展示]：氢键形成过程动画，总结氢键的定义 [板书]：1、氢键的定义：与电负性大、半径小的原子形成强极性键的氢原子和另一分子中电负性大、半径小、具有孤电子对的原子产生的相互作用，这种相互作用称为氢键 [展示]：材料二：第VA、 VIIA氢化物的沸点变化规律中HF、NH3沸点反常，探究HF、 NH3分子间氢键的形成原因。? 材料三: 部分元素的电负性、半径H2O 、HF、 NH3的形成原因总结氢键的形成条件 [板书]：2、氢键的形成条件 （1）与半径小、电负性大的原子形成强极性键的H原子 （2）半径小、电负性大，且有孤对电子的非金属原子（如O、F、N） [师]：H2O、 HF、NH3分子之间可以形成氢键 [提问]：如何描述HF分子间氢键的形成过程 [板书]：3、氢键的表示方法 X——H· · ·Y （X、Y表示F、O、N，可相同，也可不相同） 实线表示共价键，虚线表示氢键。 [展示]【课堂练习1】判断下列物质分子间能否形成氢键 A、Ｈ２Ｏ２　 B、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ C、ＣＨ３ＣＯＯＨ　　 D、ＣＨ３ＣＯＣＨ３ E、 HCHO 　G、F 【课堂练习2】两种羟基苯甲醛沸点的比较 [总结]：1、一些常见物质中存在的氢键：O-H…O， N-H…N， F-H…F O-H…N 2、氢键的种类： [板书]：4、氢键的种类⑴分子间氢键①同种分子间②不同种分子间 ⑵分子内氢键 [设问]：氢键是化学键吗？ [师]：氢键的键能要比化学键小得多，但比范德华力稍强，因此氢键不同于化学键，它和范德华力一样，是分子间作用力的一种。氢键也主要影响物质的物理性质，如熔沸点，溶解度等。 [板书]：5、氢键对物质性质的影响 氢键对物质熔沸点的影响 氢键对物质溶解性的影响 [师]：分子间氢键使物质的溶、沸点升高，而分子内氢键使物质的熔沸点降低。 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大。 [请你解释]：1、为什么氨气极易溶于水？ 2、为什么邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸？ 3、为什么醋酸的熔点比硝酸高？ 4、为什么冰的密度要小于水？ [师]：氢键不仅存在于无机小分子中，也存在于生物大分子，如DNA，蛋白质。 [小结]：氢键是分子作用力的一种，它的大小要比化学键弱得多。但氢键的形成对化合物的性质具有重要影响，在生命物质的形成及生命过程中都扮演着重要角色。氢键是地球的美容师，描绘着生命的蓝图！ [板书设计]： 1、氢键的形成过程 2、氢键的形成条件 （1）与半径小、电负性大的原子相连的H原子 （2）半径小、电负性大，且有孤对电子的非金属原子（如O、F、N） 3、氢键的表示方法 X——H· · ·Y （X、Y表示F、O、N，可相同，也可不相同） 实线表示共价键，三个点表示氢键。 4、氢键的种类⑴分子间氢键①同种分子间②不同种分子间 ⑵分子内氢键 5、氢键对物质性质的影响 氢键对物质熔沸点的影响 氢键对物质溶解性的影响 δ- δ+ 形成氢键 H与O的孤电子对产生静电作用 H几乎成“裸露”质子 电子对强烈偏向O O的电负性大