22单元复习第单元20140410.doc

授课内容：九年级下化学单元复习第二单元 主备课教师：姚波 设计时间：2014.4.6 改编、使用教师： 姚波 课 题 第二单元 我们周围的空气 授课 日期 2014. 4.10 授课班级 三年 5.6班 教 学 目 标 知识目标 了解空气的主要成分以及氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途；初步认识纯净物和混合物的概念。 认识氧气的化学性质比较活泼、化学反应及其基本特征；能正确判断化合反应和氧化反应；掌握制取氧气的原理、方法、装置、收集、验满及注意事项；认识催化剂和催化反应的概念。掌握分解反应的特征。 过程方法 学习科学的实验方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象；学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；练习连接仪器的基本操作；实验室制取氧气及连接仪器的基本操作。 情感态度价 值 观 通过对空气污染危害的了解，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱大自然的情感；通过对化学反应在生产和生活中有重要用途、化学反应可以制取新物质的了解，感受学习化学的意义；研究化学的价值；通过对利用化学反应可以制取新物质的初步认识，感受化学研究的价值。 教学重点 实验室制取氧气；氧气的化学性质。 教学难点 实验室制取氧气；氧气的化学性质。 前 置 性 作 业 复习本单元的知识点，并形成知识系统。 教 学 过 程 教学内容及时间安排 教师活动 学生活动 【知识清单】 一、空气 １、空气的成分 ２、空气的污染及防治 (1)污染的原因 (2)防治污染的措施 ３、混合物和纯净物 引导学生归纳知识系统。 各成分按体积分数在空气中的含量；氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 教 学 过 程 教学内容及时间安排 教师活动 学生活动 二、氧气 １、物理性质 ２、化学性质 比较活泼：能与铝、镁、铁等多种金属反应；能与碳、磷、硫等多种非金属反应；能与甲烷、乙醇、蜡烛等化合物反应。 三、氧气的制法 １、氧气的实验室制法 (1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾 (2)反应原理： (3)实验装置(发生装置、收集装置) (4)操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为：一检、二装、三固定、四加热、五收集、六移导管、七撤灯。 (5)验满的方法 (6)实验时的注意事项 ２、.催化剂和催化作用 ３、工业上制氧气 四、化合反应、分解反应和氧化反应 (1)化合反应： (2)分解反应： (3)氧化反应： 【习题巩固】 发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。 三者没有必要的联系与区别。判断反应类型要严格按定义进行判断。 ①排水法收集：此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 ②向上排空气法：此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。③向下排空气法：适用于相同情况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 【习题巩固】 作业 单元练习 板书设计 第二单元　　　我们周围的空气 空气 氧气的性质 氧气的制法 化合反应、分解反应和氧化反应 课后反思 注：1、正文用5号宋体、页数2页；2、文件名：“总节数+课题+授课年月日”命名。 知识点点通 重难透析 重点1 测定空气中氧气含量的实验(空气的组成) 原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气而不与其他气体反应，且生成物不占空间的物质(固体)使密闭容器中的气体体积减小(减小的体积为氧气的体积)，容器内气体的压强减小，引起液面变化情况得出结论。 装置: 如下图，也可设计成其他形式 所选用的药品：燃烧物为红磷，液体物质为水 反应的化学方程式：4P+5O22P2O5 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，发出黄白色火焰。反应停止冷却后，水面上升约占反应容积的1/5。 实验成功的关键： ①实验装置必须密封，如果装置漏气，红磷燃烧消耗掉容器内的氧气，但又有空气进入，这样容器内压强不变，液面不会有变化； ②点燃红磷后要立即伸入集气瓶内或钟罩内，并塞紧塞子，以防漏气； ③红磷要足量，若红磷量不足，燃烧时容器内的氧气没有全部消耗掉，则进入容器内的水会小于容器容积的1/5。 从实验中可以得出： ①空气是一种无色无味的气体，而空气中氮气的体积分数占78%，从而可推知氮气无色无味。 ②氮气不溶于水，若氮气溶于水测定空气中氧气含量78%的氮气溶于水中则进入瓶内的水的体积远远大于1/5。 ③此实验说明氮气不