3、历年高考离反应试题集答案.doc

离子反应 1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、氯化铝溶液中加入过量氨水AL3＋＋4NH3.H2O=ALO2－＋4NH4＋＋2H2O B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O C、碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋CL2=2Fe3＋＋2CL－ 【解析】A中NH3.H2O为弱碱，与AL3＋反应生成Al(OH)3沉淀；B中苏打为Na2CO3的俗名；C中醋酸为弱电解质，应写成分子式。 【答案】D 2、下列离子方程式正确的是（ ） A、氯化铵的水解：NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋ B、Ca(CLO)2溶液通入过量的SO2气体：CLO－＋SO2＋H2O=HSO3－＋HCLO C、AL与过量的NaOH溶液反应：2AL＋6OH－=2ALO2－＋3H2↑ D、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【解析】A中水解为可逆反应；B HCLO有强氧化性，SO2能被其氧化；C项应有水参加反应。 【答案】D 3、下列离子可以大量共存的是（ ） A、Na＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ B、Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ C、Fe3＋、Ba2＋、SCN－、OH－ D、H＋、SO42－、S2－、K＋ 【解析】A项Mg2＋和CO32－生成沉淀；C 项Fe3＋和SCN－生成络合物，OH－与Fe3＋生成沉淀； D H＋和S2－不能共存。 【答案】B 4、某溶液中，水电离产生的C（H+）=1×10－13mol∕L，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A、NO3－、Na＋、SO42－、CL－ B、K＋、Na＋、SO42－、S2O32－ C、Ca2＋、NH4＋、NO3－、CL－ D、Fe2＋、Fe3＋、NO3－、CL－ 【解析】水电离产生的C（H+）=1×10－13mol∕，则此溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液；B在酸性条件下S2O32－不能大量共存，C在碱性条件下不能大量共存；D在碱性条件下Fe2＋和Fe3＋生成沉淀，在酸性条件下Fe2＋和NO3－发生氧化还原反应。 【答案】A 5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中3NO2+H2O=2HNO3+NO ，HNO3与FeSO4发生氧化还原反应；C项中NH3通入溶液中此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－【解析】中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋+S2－Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+SO32－+2H2O 【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。Ba2+＋═BaSO4↓ 【解析】B中CuSO4为强电解质且溶于水，应写成离子符号；C苯酚的酸性小于碳酸，该反应应生成HCO3