4-4-2 硫 课堂练习.doc

课 堂 练 习 1．下列叙述正确的是(　　) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下列四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　) A．①②③④　　　　　B．①③④ C．①②④ D．②③④ 3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　) ①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦ 4．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是(　　) A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 5. 将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是(　　) A. 浓H2SO4具有脱水性 B. 浓H2SO4是高沸点酸 C. HCl气体溶解度很小 D. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，降低了HCl的溶解度 6. 能够确定一种溶液中一定含SO的实验事实是(　　) A. 取少量试样溶液，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解 C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失 D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解 7. 下列关于H2SO4性质的描述，不正确的是(　　) A. 浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4没有氧化性 B. 浓H2SO4和Al在加热条件下也可发生反应 C. H2SO4是一种难挥发的强酸 D. 浓H2SO4有脱水性，可使蔗糖炭化 8. 用过量的锌与一定量的浓硫酸反应，在反应过程中，除生成SO2气体外，还会有H2生成。 (1)产生H2的原因是 ________________________________。 (2)如何检验反应过程中生成了SO2和H2? ________________________________。 (3)经完全反应后，测定产生的混合气体在标准状况下为22.4 L，则反应消耗锌的质量是______________。 9．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________，B中应放置的溶液是________。 a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是__________________________________。 课堂练习 1．D。A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有