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第二章 分子结构与性质 第一节 共价键导学案（第一课时） 课程标准解读 内容解读 能力解读 知道共价键的主要类型σ键和π键 1、 2、。 相关知识回顾 1、分子中相邻原子之间是靠 结合在一起。化学键分为 和 ， 化学键是指 ；共价键是指 ；离子键是指 。 2、离子化合物与共价化合物的区别 比较项目 离子化合物 共价化合物 化学键 概念 达稳定结构的途径 构成微粒 构成元素 表示方法 电子式：(以NaCl为例) NaCl的形成过程： 。 以HCl为例： 结构式： 电子式： HCl的形成过程： 。 自主学习与小组交流 （通过阅读课本与小组交流讨论，完成下列问题） 一、共价键 画出H和Cl原子的电子排布图 、 ，它们在形成HCl分子时是通过 的方式结合而成。 从电子云和轨道理论，两个H在形成H2时，电子云如何重叠？在HCl、Cl2中电子云如何重叠？ 1、δ键的形成、种类和重叠方式（H2 、Cl2、HCl） 图像分析：①H2分子里的s—s型σ键 理解思考：从电子云角度对氢原子形成氢分子加以描述。 ②HCl分子的“s—p 型σ键”的形成 ③Cl一Cl的“p—p型σ键”的形成 未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成共价键的电子云图像 理论分析：σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。①H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—s型σ键”；②HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—p型σ键”；③C2分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—p型σ键”。 2π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。 π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。 【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点： 一、共价键 1．共价键的形成及其本质 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。 本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 讨论 交流列表比较σ键和π键 键型 项目 σ键 π键 成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称 镜像对称 牢固程度 键强度大，不易断裂 键强度较小，容易断裂 成键判断与规律 共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键 【科学探究1】已知氮分子的共价键是三键(NN)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 【科学探究2】钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表： 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差（绝对值） 2.1 0.9 1.0 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 归纳形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键 二、价键理论的要点 1、电子配对原理 两