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辽宁省高等教育自学考试（应用本科） 《 基础化学 （实践）》 一、实验题目：粗食盐提纯 二、实验目的： 1．掌握提纯NaCl的原理和方法。 练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。了解Ca2+，Mg2+，SO42-的定性检验方法。台秤，漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯，量筒。 HCl溶液 2 mol·L-1 ，NaOH 2 mo1·L-1 ，BaCl2 1 mol·L-1 ，Na2CO3 1 mol·L-1 ， NH4 2C2O4 0.5mol·L-1 ，粗食盐。pH试纸，滤纸。 粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+，Mg2+，K+，SO42-等可溶性杂质。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。Ca2+，Mg2+，SO42-等离子可以通过化学方法——加沉淀剂使之转化为难溶沉淀物，再过滤除去。K+等其他可溶性杂质含量少，蒸发浓缩后不结晶，仍留在母液中。有关的离子反应 方程式如下：Ba2++SO42- BaSO4（s） Mg2++2OH- Mg（OH）2（s） Ca2++CO32- CaCO3（s） Ba2++CO32- BaCO3（s） 粗食盐的称量和溶解 在台秤上称取8 g粗食盐，放100 mL烧杯中，加入30 mL水，加热、搅拌使食盐溶解。 SO42-除去 在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1mo1·L-1BaCl2溶液 约2 mL 。为检验SO42-离子是否沉淀完全，可将酒精灯移开，待沉淀下沉后，再在上层清液中滴入1～2滴BaCl2溶液，观察溶液是否有浑浊现象。如清液不变浑浊，证明SO42已沉淀完全，如清液变浑浊，则要继续加BaCl2溶液，直到沉淀完全为止。然后用小火加热3～5 min，以使沉淀颗粒长大而便于过滤。用普通漏斗过滤，保留滤液，弃去沉淀。 Ca2+，Mg2+，Ba2+等离子的除去 在滤液中加人适量的 约1 mL 2 mo1·L-1 NaOH溶液和3 mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液，加热至沸。仿照 2 中方法检验Ca2+，Mg2+，Ba2+等离子已沉淀完全后，继续用小火加热煮沸5 min，用普通漏斗过滤，保留滤液，弃去沉淀。 调节溶液的pH 在滤液中逐滴加入2 mol·L-1HCl溶液，充分搅拌，并用玻璃棒蘸取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性 pH 4～5 为止。 浓缩与结晶 将溶液转移至蒸发皿中，放于泥三角上用小火加热，蒸发浓缩到溶液呈稀糊状为止，切不可将溶液蒸干。让浓缩液冷却至室温。 减压过滤、干燥 用布氏漏斗减压过滤，尽量将结晶抽干。将晶体放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热并搅拌，以干燥之。冷却后称其质量，计算收率。CO2-3、BaCl2，NaOH和Na2CO3？H2SO4或HNO3BaCl2用Na2CO3 NaOH和Na2CO3用HCl。 泥沙等不溶性杂质及Ca2+，Mg2+，K+，SO42-等可溶性杂质。