实验专题二 基操作(余伟生).doc

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实验专题二 基操作(余伟生)

专题2:化学实验基本操作 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。 若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉,我们可采用特殊洗涤法: (1)油脂、苯酚、乙酸乙酯:氢氧化钠溶液 (2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰:稀盐酸 (3)碘、酚醛树脂、苯酚:乙醇 (4)镜:稀硝酸 2.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品,不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部。 (2)固体药品的取用 粉末:药匙或纸槽,一横、二送、三直立 块状:镊子,一横、二放、三慢竖 (3)液体药品的取用 倾倒:塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入 滴加:滴管直立、正上方滴加 (4)常用化学试剂的保存 为保证试剂存放安全、减少变质,常用化学试剂的保存应注意以下几点: ①防氧化(隔离空气):如活动金属(钠、钾)应保存在煤油里;少量白磷要在水中保存。 ②防吸收空气中的水和酸性气体:固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等,因易吸收水或二氧化碳,应密封在试剂瓶中保存。 ③防见光分解:浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质,应保存在棕色瓶中。 ④防挥发:浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液,要放在阴凉处;液溴也要用冷水来密封保存。 ⑤防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶:强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂,应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存;氢氟酸应保存在塑料瓶中。 附:特殊试剂的存放和取用10例 (1)Na.K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。 (2)白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。 (3)液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。 (4)I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。 (5)浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。 (6)固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 (7)NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处。 (8)C6H6.、C6H5—CH3.CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。 (9)Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。 (10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。 3.试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (l)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触),观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意:使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。 4.溶液的配制 (l)配制溶质质量分数一定的溶液 计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积,如溶质是液体时,要算出液体的体积。 称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。 定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 5.加热 加热前:擦干容器外壁的水 加热时:用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热 加热方式:直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等) 6.物质的溶解 固体:用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温可加

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