实验一溶液的配制.doc

实验一 溶液的配制 【实验目的】 1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。 2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。 3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。 【浓度的表示方法】 一、用固体配制 1、质量分数 x 或 w 2、质量摩尔浓度 m或b 3物质的量浓度 c 二、 用液体或浓溶液配制 1、质量分数（十字交叉法）×（P61） 2、物质的量浓度 c *如浓H2SO4 ρ 1.84, X 98 % 注：市售浓H2SO4 c 18.4 mol.L-1 浓HCl c 12 mol.L-1 浓H3PO4 c 14.7 mol.L-1 浓HNO3 c 16 mol.L-1 浓HAc c 17.5 mol.L-1 浓氨水 c 14.8 mol.L-1 【配制方法】 1、精略配制 仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。 方法：用固体配制：称固体→溶解→定容（冷后） 用液体配制：量浓溶液→混合→定容（冷后） 2、准确配制 仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。 方法：用固体配制：精确称量→溶解→定容→装瓶 用液体配制：吸取浓液→混合→定容→装瓶 【基本操作】 1、容量瓶、量筒的使用 2、移液管、吸量管、洗耳球的使用 3、比重计和比轻计的使用 4、台秤的使用 【实验内容】（P62－63） 1、用CuSO4.5H2O配制0.2mol.L-1 CuSO4溶液50mL， MCuSO4.5H2O 249.68 计算： 配制：研细→称量（用台秤）→溶解→定容（量筒、量杯、带刻度烧杯均可）→回收到指定容器中。 2、配制2mol.L-1 NaOH溶液100mL 计算： 配制：称量（用玻璃器皿）→溶解→冷却→定容→回收 *NaOH不用研细，固极易溶。 3、用浓H2SO4配制3mol.L-1 H2SO4溶液50mL 计算： 配制：量取浓H2SO4（用10ml量筒）→混合（入适量水中）→冷却→定容→回收 4、由2mol.L-1 HAc溶液配制50ml 0.200mol.L-1 HAc溶液 计算： 配制：吸取浓HAc5.0mL（用吸量管）→注入容量瓶→稀释→摇晃→定容→回收 *不要把吸取的浓HAc溶液倒入烧杯经稀释后再转入容量瓶，多此一举，而且溶质会有损失。 【实验报告要求】 简要说明实验内容中的计算和溶液的配制过程。 说明： 1、化学试剂的种类（原装）（P31） 代标符号： GR AR CP LP 试剂纯度： 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂 瓶签颜色： 绿 红 篮 黄 2、配制硫酸铜溶液时，硫酸铜固体应研细后再称量。（AR级的粒小，不用研细）