2009—200学年度第二学期第一次阶段性检测(化学卷).doc

2009—2010学年度第二学期第一次学情调研（高一化学卷） 命题人：李娜 考试时间：90分钟 一、选择题（单选） 1．必威体育精装版科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ） A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A． B． C． D． 3.下列对玻璃钢的叙述正确的是（ ） A. 玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同 B. 玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料 C. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维 D. 玻璃的强度和机械加工性能比合金钢稍差，但耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好 我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是( ) A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油 . 有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ） A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应 B. 硅与任何酸都不反应 C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界 ．能鉴别、、三种白色粉末的试剂是 ( ) A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该元素( ) A 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B 在周期表中处于第二周期VA族 C 氢化物比PH3、H2S稳定 D 常见价态只有-3、+2、+3、+5价 .某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是( ) A 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B 其原子半径比钾离子半径小 C 其碳酸盐易溶于水 D 其氢氧化物不能使氧化铝溶解 .下列叙述正确的是( ) A同周期元素的原子半径VIIA族的为最大 B在周期表中0族元素的单质全部是气体 CIA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等 .关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述: ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质,③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是: ( ) A①②③④ B只有②③④ C 只有③④ D 只有② .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是( ) A Z一定是活泼金属 B Z的单质为黄色固体 C Y一定是活泼金属 D X的化学性质非常活泼.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是( ) ①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤ .含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述不正确的是( ) A 原子序数为24 B最高价氧化物的分子式为SeO3 C非金属比溴弱 D气态氢化物的化学式为H2Se .甲和乙都属于非金属元素，下列叙述中，不能说明甲原子得电子能力比乙强的是( ) A. 甲比乙容易与氢气化合 B. 甲原子能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 D. 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( ) A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．3 mol·L－1 HCl 　 B．4 mol·L－1