2009年高考学复习专题------化学计算的基本方法技巧11111.doc

高考复习 化学计算专题 考点突破 考点以化学常用计为入点的计算◆演练1·L－1的Na2S溶液中含S2－0.1NA B．44g丙烷所含的共价键数为9NA C．25℃，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA D．标准状况下，1.12L氢气（DT）所含的中子数为0.15NA 【解析】A项，因S2－水解，故S2－的物质的量小于0.1NA。B项，烷烃的共价键数为：3n+1,因此44g丙烷(1mol)的共价键数为10NA。C项，4g氦气 (1mol)d原子数为NA，与外界条件无关。D项，DT含中子数为3，标准状况下，1.12L氢气(DT)(0.05mol)所含的中子数为0.15NA 【答案】AB 考点以热化学和电化学为切入点的计算 这类题目往往有一定的综合性。主要涉及对热化学方程式的理解和盖斯定律的运用、电池反应方程式的书写及盐溶液中粒子浓度大小的比较等知识，多以能源问题等社会背景为载体，既要掌握核心知识，又要能从化学视角观察社会热点问题，能准确接受新的信息，具备用分析的方法解决简单化学问题的能力。 例题2北京奥运会火炬“祥云”所用的环保燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65％的丁烷(C4H10)和35％的丙烷，亚特兰大奥运火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知： C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；△H1＝－2220.0 kJ·mol－1 C3H6(g)＋9/2O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H2＝－2059 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H3＝－571.6 kJ·mol－1 (1)丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。该电池的负极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32－) (填“＜”“＞”或“＝”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式和必要的文字说明)。 【解析】(1)由盖斯定律可知： △H1－△H2－△H3＝－2220.0 kJ·mol－1－(－2059 kJ·mol－1)－×(－571.6 kJ·mol－1) ＝124.8 kJ·mol－1 (2)负极反应式为：C3H8＋10CO32－－20e－＝13CO2＋4H2O (3)由于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，HCO3－的水解程度大于HCO3－有电离程度。 【答案】(1)C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)；△H＝＋124.8 mol·L－1 (2)C3H8＋10CO32－－20e－＝13CO2＋4H2O (3)＞；HCO3－CO32－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度。 【点评】试题设计采取围绕一个主题多点设问的方法，在全面考查学生基础知识的同时，也体现了以能力立意的特点。 ◆演练1.60×10－19C×2×NA×e,可得：NA＝。(1)负极；(2)减少NA＝＝6.0×1023mol－1 考点以化学反应速率和化学平衡为切入点的计算 例题3将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2　　　2SO2(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿＿＿（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等　 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是＿＿＿＿＿。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂　 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。 (4)若将平衡混合气体的5％通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 【解析】(3)消耗的O2的物质的量：0.7mol－＝0.45 mol 生成的SO2的物质的量：0.45 mol×2＝0.9 mol＝0.95mol 反应前的SO2的物质的量：0.95mol SO2的转化率：×100％＝94.7％ (4)在给定的条件下，溶液