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2009高考必备化学知识速揽 1. 近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。 我国劳动人民早在商代就会制造青铜器;春秋晚期就会炼铁;战国晚期就会炼钢。人类最早制造的材料是陶。 西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反应,到宋代初用于生产,成为湿法冶金的先驱。 1965年我国上海有机化学研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素。 2.氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。 氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。 氧化剂的氧化性氧化产物。 涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。 3. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。 离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性物质、络合物，发生电子转移。 离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。 电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。SO2、烃、卤代烃等是非电解质。 4. 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。△H单位是kJ/mol。 直接测量反应热的仪器是量热计。 反应物所具有的总能量＞生成物总能量，反应放出热量。 化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。 用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。 热化学方程式本应注明温度和压强，101kPa和25℃可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数。 燃烧热：在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（价态稳定、状态稳定）时所放出的热量。 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH2O的反应热。强酸强碱的稀溶液反应的中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=- 57.3kJ/mol。 燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。 燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。 5. 药品保存：钠在煤油中，白磷在水中， 浓硝酸、硝酸银、氯水等在棕色瓶，溴要水封， 氨水不用金属容器盛装（用铁桶内壁涂沥青）， 与空气中水、二氧化碳或氧气反应的物质须密封， 碱性药品不用玻璃塞，强氧化性试剂不用胶塞。 6. 碱金属从Li～Cs熔沸点下降，密度升高，NaKLi， Li与氧气生成Li2O，Na与氧气常温生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2 Na2O2，不是碱性氧化物。 Rb和Cs与空气立即燃烧，K、Rb和Cs与氧气生成复杂氧化物。 稳定性：Na2O2＞Na2O，Na2CO3（苏打或纯碱）＞NaHCO3（小苏打），溶解度Na2CO3＞NaHCO3，与酸反应放出CO2的速率Na2CO3＜NaHCO3 Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3用于发酵粉治疗胃酸过多症。 钠钾合金（液态）导热剂，钠还原TiCl4等，氧化铝陶瓷制高压钠灯灯管。 焰色反应（元素的性质）的步骤：烧、蘸烧、洗烧（稀盐酸）。 7. 摩尔是物质的量的单位。使用时需指明粒子的种类， 0.012kg12C所含有的碳原子数，其近似值为6.02×1023 /mol-1，摩尔质量的单位g/mol。 决定气体体积的因素：微粒个数、温度和压强。1摩尔气体的体积由温度压强决定。同温同压气体的体积由微粒个数决定。 给气体体积须指明状态，标准状况是指0℃101kPa， 物质的量浓度所用体积是溶液的体积单位是L。计算氨水的物质的量浓度其摩尔质量为17g/mol。注意：Na2O2、Na2O、SO3溶于水溶质变化。 配制物质的量浓度的溶液步骤：（1）计算（2）量取或称量（量筒大小适宜，烧碱不可垫纸片称量）（3）溶解（硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中玻璃棒搅拌）（4）冷却（5）转移（溶液沿玻璃棒注入容量瓶刻度线以下）（5）洗涤（烧杯内壁2～3次洗液注入容量瓶遥匀）（6）注水和定容（胶头滴管）。容量瓶只有一个刻度线标有使用温度和容积回答问题时需指出其规格。计算时带单位。注意有效数字。 8. Cl2呈黄绿色，易液化，液氯是纯净物。 氯水（起漂白作用的是HClO，滴入石蕊试液时先变红后褪色）中有7种粒子，氨水中有6种粒子。 铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水得蓝绿色溶液。 通常干燥氯气与铁不反应，液氯用钢瓶储运。 工业制盐酸条件是点燃。制漂白精用石灰乳和氯气，比次氯酸稳定，易储运，有效成分是Ca(ClO)2 除多余氯气用NaOH。 稀盐酸与MnO2不反应，用饱和NaClaq（有时用水）除氯气中HCl，浓H2SO4除水，制取的氯化物若与水反应，仪器末端接一装有碱石灰的干燥管，既吸收多余氯气又防止空气中水蒸汽进入。 9. Cl-的检验用硝酸酸化，再加硝酸银aq； SO42-的检验加盐酸酸化无现象再加BaC