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2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点28 铝及其化合物 考点聚焦 1．了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2．了解Al的化学性质 3．了解Al2O3、Al(OH)3的两性 4．了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解 知识梳理 一、铝的制取 1.铝元素位于周期表 、 族，是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。 2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为： 写出反应的化学方程式: ① ② ③ ④ 二、铝的性质 1.物理性质： 铝是 色、带有金属光泽的固体，硬度 、较 ，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2.化学性质： ① 与氧气发生反应： 常温下，铝在空气中发生 现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有 的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 点燃Al在纯氧中剧烈燃烧： ② 在常温下，铝遇到 、 发生钝化。 ③ 与非金属发生反应： 与Cl2 反应： 与S 反应： ④ 与非氧化性酸发生反应： 与稀硫酸反应，离子方程式为 ⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 ⑥ 与盐溶液发生反应 与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）： 与强氧化性盐溶液（如氯化铁）： ⑦与金属氧化物反应（又叫 ） 与氧化铁： 三、铝的化合物 1.氧化铝 ①)物理性质 Al2O3是 固体，其天然晶体叫 ，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料 ②化学性质（典型的 氧化物） 与强酸反应，其离子方程式为 与强碱溶液反应，其离子方程式为 思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。 ③用途 作 材料，如制 、 等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。 2.氢氧化铝 ①)物理性质 Al(OH)3是 固体， 溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为 物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力 ②化学性质（典型的 氢氧化物） H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 与强酸反应，其离子方程式为 与强碱溶液反应，其离子方程式为 热不稳定性： ③制备方法： 实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与 反应，反应的离子方程 式为 。 思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？ 3.铝盐和偏铝酸盐 (1) 铝盐性质： ①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。 思考：明矾的化学式为