必修一元素及其化物主要知识点及化学方程式.doc

必修一元素及其化合物主要知识及化学方程式 、 钠及其化合物的性质（Na） 银白色金属， 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 (点燃) 3． 钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ．NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(过量)NaHCO3 应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。 碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打） 7． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热) 8． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 9． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。 利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。 二、 铝及其化合物的性质 (Al) 银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。 1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+H2O2NaAlO2+3H2↑ 3． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O ． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOHNaAlO2+H2O 5． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O ． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO+2H2O 7． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 、 铁及其化合物性质 (Fe) 有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。 FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末） 2. 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 (白色固体) 、 Fe(OH)3 (红褐色固体) 3． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：(黄色溶液) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu ③ 铁在高温下与水蒸气发生反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl22FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质) ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (用氯化铁腐蚀铜电路板) 、 硅及及其化合物性质 (Si) 晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的，太阳能电池等纯二氧化硅透光性良好，用于制造。 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (强碱要用) 五、 氯及其化合物的性质 （Cl） 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3． 氯气与水的反应：Cl2+H2OHClO+HCl ． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 、 硫及其化合物的性质 (S) 俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸1．铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS (加热) 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu2S ．二氧化硫SO2+H2OH2SO3 4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO22Na2SO3+H2O 5． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。 7． 铜与浓硫酸反应