九年级化学 海水“晒盐”例题与探究 鲁教版.doc

海水“晒盐” 例12010天津中考，15 A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题： （1）t℃时，A物质的溶解度为_______________g。 （2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度_______________ 填“相同”或“不同” 。 （3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_______________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含有NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_______________%。 思路解析：本题考查的知识点有：①根据溶解度曲线查一定温度下某物质的溶解度；②两溶解度曲线相交所代表的意义；③NaCl的溶解度与温度的关系；④的性质。会查、会看并会比较溶解度曲线，发现规律。掌握温度对固体溶解度的影响。 “冬天捞碱，夏天晒盐”的原理是：碱的溶解度受温度影响大，冬天随温度的下降，碱因溶解度减小而析出。夏天，水分蒸发快，溶剂减少，盐的溶解度受温度影响小而析出。 答案：（1）ag （2）相同 （3）A （4）80 绿色通道：理解固体溶解度概念要紧扣概念中的几个要素：（1）在一定温度下；（2）在100 g溶剂中；（3）饱和状态时；（4）溶解度的单位是g。影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。为了统一标准，规定在100 g溶剂里。需强调和注意的是：此处100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。只有理解准确，才能正确应用溶解度的概念。溶解度表示某一条件下，某种物质的溶解限量的大小，只有达到该条件下溶解的最大限量，才可知其溶解度，因此必须要求达到饱和状态。 变式训练在___________范围内NaCl溶解度大于Na2CO3。 思路解析：由二者的溶解度曲线可以看出，当温度小于t2 ℃时，NaCl的溶解度曲线始终在Na2CO3溶解度曲线的上方，此时NaCl溶解度大于Na2CO3；当温度超过t2℃以后，Na2CO3溶解度大于NaCl。 答案：0—t2 ℃ 例22010山东中考，19在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1 g·mL-1）,需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液______________g。 思路解析：本题计算时要首先将体积换算成质量，根据溶液加水稀释时溶质质量不变进行计算。20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量也就是1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，据此可以列出方程，不需计算加入的水的质量。答案：解：设需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为x x×20% 1 L× 1 g·mL-1×0.5% x 25 g 答：需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为25 g。 绿色通道：有关溶液的稀释计算问题主要把握： 浓溶液的质量×浓溶液的质量分数 稀溶液的质量×稀溶液的质量分数，其中，“溶液稀释前后，溶质的质量不变”是我们进行溶液稀释计算的依据。 变式训练在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。现有溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液25 g,可配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1 g·mL-1）多少毫升? 思路解析：本题计算时要首先求出20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量,也就是溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，再根据公式求出溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液的质量,再将质量换算成体积。 答案：解：设需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为x 25 g×20% x× 1 g·mL-1×0.5% x 1 000 mL 答：需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为1 000 mL。 例32010山东青岛中考，9欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A.降温B.升温C.加溶质D.倒出一些溶液 思路解析：一般情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液有降温、增加溶质和减少溶剂等方法，题中的关键是“任意一种”不饱和溶液，故加溶质是最可靠的一种方法，D中倒出的溶液其组成性质与原溶液完全一致，对溶液不会有任何影响，故应选C。 答案：C 黑色陷阱：使不饱和溶液转变为饱和溶液虽然有升温、降温、