2011年高考西理科综合化学试题.doc

2011年高考山西理综化学试题解析 7.下列叙述正确的是 A1.00molNaCl中含有6.02×1023 个NaCl分子 B1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C欲配置1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 NaCl是离子晶体，不存在分子所以A错；1个Na+的最外层电子总数为81.00mol微粒约含有 6.02×1023粒子，所以B对；因为固体58.5gNaCl溶于1.00L水中1.00L所以C 错；电解58.5g熔融的NaCl.50mol氯气标准状况.2L所以D错。 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构） C C C—C—C—C—C； C—C—C—C； C—C—C 所以是8种异构体。 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ C 下列反应中属于取代反应的是 ① CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br ② CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O ③ CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ④ C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O A. ①② B. ③④ C.①③ D.②④ 答案：B。 解析： ①为加成反应；②为消去反应；③为酯化反应又叫取代反应；④为硝化反应也属于取代反应。所 以选B。 10.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF) 答案：D。 解析：0.1mol/LHF溶液加水不断稀释的过程中，c(H+)、c(F-)、c(HF)在逐渐的减小， Ka(HF)保持不变， 所以A、B错；由于稀释过程中溶液酸性减弱，水的电离程度在逐渐增大，所以c(F-)/c(H+)比值减小 C错；在同一溶液中体积相同，因此c(H+)/c(HF)= n(H+)/n(HF)，由于n(H+)一直增大，而n(HF)一直 减小，该比值一直增大所以D对。 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe + Ni2O3 Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解质为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B电池放电时，负极反应为 Fe + 2e- = Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近的pH降低 D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2 + 2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O Fe(OH)2 和2Ni(OH)2，所以只能为碱性电解质溶液，铁的还原性最强，所 以铁为负极，，在碱性电解质溶液中亚铁离子以Fe(OH)2存在，所以A、B正确；用电池总反应减去负 极反应得到正极反应式，D正确；电池充电过程中，阴极Fe(OH)2 +2e- = Fe +2OH- ，阴极附近的pH 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2++H2S↑ BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- +SO2+H2O=C6H5OH +HSO3- D理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +CO2↑ +H2稀硝酸FeS氧化为Fe3+和S所以A错；NH4HCO3与过量的NaOH溶液少量SO2通入苯酚钠溶液SO32-所以C错。 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应，均有氢气生成 D元素Z可与元素X 形成共价化合物XZ2 W是Li；X是Y是Z是氯化