第1单元 化学常用的物理量复习学案.doc

第1单元 化学中的常用物理量【考点解读】 1． 2．。【知识体系】 一．1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为： ，单位为： 。 （2）物质的量的基准（NA）：以______________________________________作为物质的量的基准，即阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其值为 。 2.摩尔质量（M）____________________________________叫做摩尔质量，单位是 。当以为单位时，摩尔质量的数值等于_____________________________。 叫做气体摩尔体积单位： 标准状况下，气体摩尔体积为 ；该数值的使用是有条件的：①_______________________________；②______________________________4. n与N、m、V的关系式为：___________________________ 【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol Ne含有6.02×1024个电子 【例2】（2010福建卷）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 【例3】判断下列说法是否正确？并说明理由 1. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA 2. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA 3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA 4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子．阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有的分子数_________。 2.阿伏加德罗定律的推论： （1）同温同压下，气体的体积比等于______________之比；即__________________。 （2）同温同体积下，气体的压强比等于______________之比；即__________________。 （3）同温同压下，气体的密度比等于______________之比；即__________________。 【例4】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 【例5】【例6】（2010广东理综卷，8）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 16g CH4中含有4NA个C—H键 B. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 【例7】（山东泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的 倍。 A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 ．物质的量浓度 1.定义：_____________________________________________________叫做物质的量浓度；符号为：____________；单位为： 。 2.表达式：____________________________。 3.难点提示： （1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 这里的体积指_________________，溶质的量用_______________表示。 （2）明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为N