第一节 第1课 混合物的分离和提纯1.doc

第一章 第一节 化学实验基本方法 第1课时 混合物的分离和提纯1 朱将娥 学生情况（分析）： 学生已经学完第二章化学物质及其变化的内容，对离子反应有清楚的认识。还有，学生已经做过粗盐的提纯实验，过滤蒸发(分析) ： 初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离方法。学生已经做过粗盐的提纯实验，在此，从学生的经验出发，既可起到复习的作用，又可降低的难度，逐步深入；粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性杂质，需要进一步检验并除去。 过程与方法：过程与方法:通过观察教师的示范操作，培养学生的观察能力； 情感态度与价值观 ：通过食盐提纯的基本操作，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的好奇心和求知欲，培养学生善于分析和推理的探究精神以及严谨的科学态度。 重点：离子的检验物质 教学媒体： 多媒体教室、实验相关用品（试管、试管架、滴管、烧杯，已经过滤的食盐（含少量硫酸钠、氯化钙、氯化镁）、稀盐酸、氯化钡溶液、蒸馏水） 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】同学们，我们已经学习了第二章化学物质及其变化，我们怎么知道化学物质会发生变化的呢？ 最初，科学家们是通过进行无数次的化学实验，才能发现物质变化的规律。现在我们回到第一章从实验学化学，今天，我们开始学习第一节化学实验的基本方法。 【投影】混合物的分离与提纯 1 【讲解】这里分离和提纯有什么不同呢？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 　 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。 【提问】请大家说一下你所知道的混合物的分离和提纯的方法。 【过渡】同学们说的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。 【讲解】分离和提纯的方法分为物理方法和化学方法，其中物理方法是通过物质物理性质的不同，采用相应的方法进行分离或提纯。比如同学们讲的过滤和蒸发，还有后面我们要学习的蒸馏和萃取。 化学方法通通常是将物质转化为沉淀或气体进行分离或提纯的方法。 回答：通过做实验 倾听、思考、理解不同点 思考、回答：过滤、蒸发、倾析…… 思考并回答：有过滤、蒸发 了解混合物的分离和提纯的方法 引发思考，引出混合物的分离和提纯的方法 引起兴趣 【复习】上节课已经布置了同学们先预习并填写P6上粗盐提纯的操作步骤中的对应表格。现在我请一个同学说一下他的答案，同学们听听跟自己的答案有什么不同。 【投影】P6表格内容，对过滤和蒸发设置超链接：实验操作图和操作要点。 【提问】过滤操作所用仪器有什么？有哪些操作要点？ 蒸发过程又有哪些操作要点？ 【投影】用图表示出粗盐提纯的过程 【讲解】课本第5页最后一段说明了粗盐含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐等。初中所学除盐提纯的方法能除去不溶性杂质。 【展示】粗盐和含可溶性杂质的食盐 粗盐可以看出有杂质，但是雪白的食盐看不出有杂质。 三个步骤分别叫三个学生回答，其他学生对比答案并提出意见 看图回答：铁架台（带铁圈），烧杯，漏斗，滤纸，玻璃棒。 “一贴、二低、三靠” （1）玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；（2）出现较多固体时停止加热 清楚初中所学除盐提纯的方法只能除去不溶性杂质 通过回顾初中知识，快速熟悉过滤和蒸发的分离方法 用图表示，简单明了 【提问】通过溶解、过滤、蒸发操作后得到的固体就是纯净的食盐吗？ 还有什么杂质呢？ 【引导】我们已经学过离子反应，如果想要知道溶液中是否含有可溶性硫酸盐，可以检验溶液中是否含有SO42-？用什么方法来检验？ 这里只是用氯化钡就行吗？ 【讲解】对，还要加盐酸 【实验】边实验边说明操作 已经取出部分经溶解、过滤、蒸发后所得的食盐配置成溶液，直接取用溶液进行实验。 说明试剂取用量要少（提醒同学们一下，读第7页的提示，为什么？）展示实验现象 ——出现少量白色沉淀 【问题】检验SO42-时加入盐酸的目的是什么？ 因为加入的Ba2+能跟CO32-、SO32-等产生沉淀，若杂质中还有碳酸盐或亚硫酸盐它们可以与氯化钡反应生成沉淀，这样就无法判断溶液中是否含有SO42-，所以要先加稀盐酸除去碳酸根和亚硫酸根离子。 【问题】可以用HNO3代替稀盐酸吗？可以将氯化钡跟盐酸的滴加顺序调换吗 【讲解】不能。因为若溶液中含有SO32-，会被稀硝酸氧化SO32-生成SO42-；也不能调换顺序，若溶液中含有Ag+，先加HCl就有白色沉淀，可以先除去，将氯化钡跟盐酸的滴加顺序调换就不能判断是否白色沉淀是BaSO4 【讲解】