第九单元 液学案.doc

第九单元 溶液学案 课题1 溶液的形成 （第一课时） 学习目标 1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象； 3． 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。 重点和难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 _______________________________________________________ 【实验思考】混合物的特点 【讨论交流】（用微粒的观点解释） 【阅读】阅读课本P27——28 溶液是________________________________________________________; 溶质是________________________________________________________; 溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。 溶剂是________________________________________________________. 最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。 【交流讨论】 1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？ 2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。 【交流讨论】 【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。 课堂小结 课题1 溶液的形成 （第二课时） 学习目标 1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化学习科学探究和科学实验的方法认识科学探究的基本过程 重点和难点 重点：实验探究方案的设计及实验探究。 难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。 趣味实验在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？ 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度 结论 【展示交流】 归纳整理吸热＞放热?吸热＜放热?吸热=放热? 课堂小结 课题2 溶解度（第一课时） 学习目标 1.理解饱和溶液的概念饱和溶液与不饱和溶液的了解结晶现象。 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 探究I阅读P33，小组讨论，提出假设NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。 结论II】. 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾 再加入5g硝酸钾 …… 【结论 温度改变，杯底没溶的固体能否继续溶解？形成概念叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。叫做分析归纳饱和溶液二要素：。固体物质溶解度的涵义 知道影响气体溶解度的一些因素会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱溶解度概念的四个要素： ①②________；③________； ④____________。 “在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 。 讨论交流教材中图9-12溶解度曲线有何特点？从溶解度曲线图上找出上述几种物质在℃、℃时的溶解度？从图9-12中，你能比较出℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？ 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况① ； ② ； ③ 。 （2）可以比较不同物质在时溶解度的大小也可以查出同一种物质在时的溶解度 学习研讨 溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？