第二课时《铝的要化合物》教案.doc

《铝的重要化合物》教案 [教学目标]： 1、知识与能力掌握Al(OH)3和Al2O3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法 2、过程与方法掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。 3、情感、态度与价值观通过实验提高学习兴趣。通过推理培养学生思维能力 [教学重点]Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法 [教学难点]Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法 [教学方法]问题――实验――探究――对比――推理 [教学思路] 铝――氧化铝－－氢氧化铝制法——氢氧化铝两性－对比探究实验－应用解决问题　 [教学媒体] 实验? 投影? 样品 [教学过程] [课前练习] 写出Al分别与O2、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式. ① ②、 ③、 [复习提问]1、地壳中含量最多的是哪种金属元素？2、铝有哪些化学性质？ [引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？（学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。氧化铝属于铝的化合物，今天我们一起探究。 [板书]二、铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3） [ 讲述]　氧化铝的天然存在形式　　　铝土矿和刚玉 [展示]氧化铝固体 [观察]颜色、状态（学生回答） [阅读] P58第一段归纳Al2O3的物性和用途 [板书]（1）物理性质：　白色固体? 不溶于水? 熔点高 （2）用途：①冶炼金属铝的原料　　　②耐火材料 [讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [板书]（3）化学性质 [提问]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答） [引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。 [启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？ [实验一］　氧化铝的性质探究 实验内容 实验现象 结论 化学方程式 氧化铝中 滴加盐酸 固体溶解 氧化铝能与盐酸反应 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝中滴 加氢氧化钠 固体溶解 氧化铝能与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 氧化铝中滴加氨水 固体不溶解 氧化铝不与氨水反应 无 [探究结果]Al2O3既与酸又与强碱反应但不与氨水反应 （偏铝酸盐）AlO2- （强碱） Al2O3 （强酸） Al3+（铝盐） [小结]氧化铝属于两性氧化物 [引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。 [板书]2．氢氧化铝Al（OH）3 （1）实验室制法 [提问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？（学生答不能）那么，应采用什么药品制备？ [启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的？（学生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物质提供？（学生答铝盐溶液）OH-可由什么物质提供？（学生答碱）强碱还是弱碱？（学生有的答氢氧化钠，有的答氨水） [引导]请大家通过实验找出最佳方案。 [实验二]探究氢氧化铝的制取方法 （提醒：根据复分解反应写出反应方程式） 实验内容 ①往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量。 ②往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量。 实验现象 ?白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 ?白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。 ? 反应方程式 1、 Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 2、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ?Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4 结论 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 [讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。 [探究结果]　实验室制取氢氧化铝的最佳途径：铝盐与氨水反应 [板书]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 [讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质 [实验三]氢氧化铝的性质探究 实验内容 实验现象 结论 离子方程式 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 沉淀溶解 氢氧化铝与盐酸反 应而溶解 Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O? 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 沉淀溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 ? Al(OH)3 +OH-==AlO2- + 2H2O 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水