第四章 第二 针对训练 测与评.doc

(时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在必威体育精装版出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　) A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价 C．氢铝化合物具有强还原性 D．铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物 解析：Al2H6与水反应的化学方程式是Al2 6＋6 2O===2Al(OH)3＋6H2↑，Al2H6中－1价的H处于最低价态具有很强的还原性．铝与水高温反应，从置换规律可知产物应是Al2O3和H2. 答案：D 2．在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、Al2O3、Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　) A．只有　　　　　　　B．只有 C．只有 D． 解析：NaHCO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑.Al(OH)3为两性氢氧化物、Al2O3为两性氧化物，均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应． 答案：C 3．(2011·新泰一中质检)下列离子方程式正确的是(　　) A．铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑ B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ D．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO===Al(OH)3↓＋BaSO4↓ 解析：A中铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；B中AlCl3溶液与氨水反应后生成的Al(OH)3不溶于氨水；D中当Al3＋完全沉淀时，离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓. 答案：C 4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 解析：铝不能还原MgO中的镁，A项错；2Al3H2↑，2Al3H2↑，故1 mol HCl与铝反应产生0.5 mol H2，而1 mol NaOH与铝反应产生1.5 mol H2，B项错；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化，D项错． 答案：C5．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)(　　) A．氧气和氢气的混合气体 B．1.12 L 氢气 C．大于1.12 L 氢气 D．小于1.12 L 氢气 解析：由于金属钠与水反应后得到氢氧化钠溶液，而铝箔又能和NaOH溶液发生反应，且两个反应均产生氢气，所以最终收集到的气体体积在标准状况下大于1.12 L. 答案：C 6．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　) ①a mol　②b mol　③ mol　④ mol　⑤0 mol ⑥(4a－b) mol A． B． C． D． 解析：画出生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入KOH的物质的量关系图，可较直观地判断沉淀的物质的量. A点：n[Al(OH)3]＝a mol；B点：n[Al(OH)3]＝0 mol； O～A段n[Al(OH)3]＝ mol；A→B段n[Al(OH)3]＝(4a－b) mol；在整个反应过程中，0 mol≤n[Al(OH)3]≤a mol，故n[Al(OH)3]＝ mol也可能．因此B项正确． 答案：B 7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 解析：本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可