9电解质溶液盐类水解规律.docxVIP

9．电解质溶液（2）盐类水解规律 例1．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是( ) A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 解析：因NaHSO4的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++ SO故显酸性，NaCl为中性；CH3COONa、因水解显碱性。 CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ 而酸性CH3COOH强于，所以碱性CH3COONa＜ 例2. 0.1 mol·L－1 Na2CO3和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定 解析：同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的水解程度大，溶液的碱性强，故前者的pH大。 答案：A 例3．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( ) A．c(K+)＞c(Al3+) B．c(K+)＝c(Al3+) C．c(H+)＝c(OH－) D．c(Al3+)＜c(H+) 解析：明矾为KAl(SO4)2·12H2O，在水中KAl(SO4)2====K++Al3++2SO；而Al3+部分水解Al3++3H2O=====Al(OH)3+3H+，溶液显酸性。所以c(K+)＞c(Al3+)，c(H+)＞c(OH－)，c(Al3+)＞c(H+)。 答案：A （1）：盐类水解反应特点：①反应可逆 ，存在水解平衡。 ②程度微弱。 ③吸收热量 （2）盐类水解规律：无弱不水解， 谁弱谁水解，越弱越水解，越热越水解，谁强显谁性，都弱双水解。 例4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－) Ｄ．c(NH)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 解析：氯化铵易溶于水，在溶液中完全电离，生成NH和Cl－，NH4+是弱碱阳离子，部分水解生成弱碱和H+，溶液显酸性。 答案：D 溶液规律： 1. 电荷守恒 ：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是电中性的，即阴离子所带 负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 2. 物料守恒 ：在电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 3. 质子守恒 ：电解质溶液中水电离出的 OH - 和 H + 的浓度相等。由于水解平衡存在，使得 OH - 和 H + 的存在形式发生了变化，但其总量仍相等。 例5. 在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(Na+)＝2c(CO2－3) B.c(OH－)＝2c(H+) C.c(HCO－3)＞c(H2CO3) D.c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-) 解析：有关离子浓度大小比较是历年必考题型之一。要注意从电荷守恒和物料守恒两个角度思考问题。由于CO32-的水解，c(Na+)＞2c(CO32-)故A错；依据物料守恒，c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，所以D也是错误的；因溶液呈碱性，c(OH－)应大于2c(H+)。 故C是正确的。 答案：C 例6. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：三溶液的pH7显碱性，说明是强碱弱酸盐。而同浓度的盐的水解程度由水解后生成的弱电解质的相对强弱决定，生成的弱电解质越弱，水解程度越大，即越弱越水解。所以pH为10的溶液水解程度最大，酸最弱. 答案：B 例7. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 解析：Mg(OH)2难溶，故阴离子数最少；CO32-在溶液中存在下述平衡： CO32-+H2O======HCO3-