课题3 物质检1.doc

课题3 物质的检验 如东县洋口初级中学 蔡琴 学习目的： 1、H+、、等2、（一）物质的检验 1H+ NH4+ 2、常见物质的主要物理特性： （1）固体物质的颜色 白色固体：MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）、CaCO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 红色固体：Cu、Fe2O3 黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 淡黄色固体：S （2）沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3 不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2 不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3 （3）溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液. 浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液. 紫红色：KMnO4溶液 典型例题 例1：用实验证明 一瓶无色透明的溶液是硫酸 NaOH溶液中不含Ca（OH）2 【解析与答案】，，明液体；在此溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，加少量稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根，此液体是H2SO4。 在盛放NaOH溶液的小试管中通入CO2，若无沉淀生成，说明此溶液中不含Ca（OH）2例：在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（ ） A. NaOH、Ba（OH）2、HCl B. NaOH、HC、NaCl C. H2SO4、Na2SO4、NaC D. NaOH、NaNO3、NaCl 【解析】用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一. 用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分【答案】B 例：不用其他任何试剂就可以鉴别NaOH ②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四种溶液则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） A. B. ②①③④ C. ③①②④ D. ③②①④ 【解析】观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液【答案】C *例5：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。 【解析】看似一道对三种物质检验题，其实综合性很强，其原因是三种物质混合在一起，所加试剂就可能同时与两种或三种物质反应，相互产生干扰。因此在检验时，必须考虑所加试剂的前后顺序，加入试剂不仅只能与一种物质反应，还要对应产生题给的明显实验现象；加入试剂的量要足以将被检验物质反应完，以致不影响后一种物质的检验；加入试剂时不能带入未被检验的离子。根据第一步的实验现象可知加入的试剂一定是酸，但此酸不能是盐酸，因为用盐酸会带入Cl干扰氯化钠的检验，所以只能是硝酸。如果硝酸不足量，碳酸钠还有剩余，就会干扰SO4的检验，因此必须加入过量稀硝酸检验并除尽碳酸钠。第二步在溶液中同时存在Cl和SO4时必须先检验SO4，因为检验Cl的硝酸银溶液同样能与SO4反应产生微溶于水的硫酸银，也难溶于稀硝酸。加入试剂时同样要考虑后面氯化钠的检验，只能加入过量的硝酸钡，而不是氯化钡。最后用硝酸银溶液检验氯化钠。 【答案】过量稀硝酸；碳酸钠；过量硝酸钡溶液；硫酸钠；硝酸银溶液；氯化钠 *总结1物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别. 鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等. 物质检验的操作步骤： （1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论. （2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到： 先取样，后操作如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； 要各取少量溶液分别加入几支试管进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； 要先现象，后结论，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为有气泡产生或有无色气体放出，不能说成碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳，或有无色二氧化碳气体放出. ： *总结2： 鉴别题的题型