选修3、4、5合练习.doc

高二升高三暑期培训 化学检测 满分：120分 时间：100分钟 第Ⅰ卷 选择题（40分） 单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质 B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 ．下列有关化学用语使用的是 A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： B．Cl的晶体模型： C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－ ．常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是 A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2、SO32－ w ww.k s5u. co m B．含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO、Cl－ C．含有0.1 mol·L-1 HCO3－的溶液：、Fe3+、NO、C6H5OD．强酸性溶液：+、Al3+、NO、F－ ．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素的氧化物对应的水化物为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 ．下列操作不能实现实验目的的是A. 目的：浓度对化学反应速率的影响 B. 目的：配制银氨溶液 C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性 D. 目的：实验室制取氨气 ．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1 CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B．反应中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3 C．根据推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ D．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1 7．下列图示与对应叙述相符合的是 图1 图2 图3 图4 A．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化B．图3表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） C．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 8．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应 C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e= VO2+ +H2O D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O ．下列叙述中，不正确的是 A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 D．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为： Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O ．下列对实验现象的解释与结论正确的是编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶