湖北省武汉市212届高三五月供题训练(三)化学 word版.docVIP

湖北省武汉市2012届高中毕业生五月供题训练（） 本题共13小题，每小题6分。共78分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的12．根据右图，下列判断中正确的是 A．烧杯a中的溶液pH升高 B．融烧杯b中发生还原反应 C．烧杯a中发生反应为 D．烧杯b中发生反应为 13．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 A．金属Al无剩余 B． C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol 26．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验： ①将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 m/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx； ②浓度均为0．1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 ③浓度均为0．1 mol/L A和E溶液的pH:A E。 回答下列问题： （1）D是 溶液（填化学式）； （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ； （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ； （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ； （5）室温时在一定体积0．4 mol/L的E溶液中，加入一定体积的0．1 mol/L的D溶液时，混合溶液pH =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 。 27．（14分） 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 （1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。 （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 。以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。 （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。 对于反应①，根据表中数据分析可知，温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）；提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”），此时H2的转化率 （填“增大”、 “减小”、或“不变”）。 （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡 的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义。 28．（1 5分） 某化学小组的同学对Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数进行了探究实验，他们提出下列实验案——气体分析法。 （1）甲同学用图1所示装置，把x g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 （2）乙同学用图2代替图l中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填甲或乙）。仪器甲、乙接口的连接方式如下：C连接 ，D连接 ，E连接 （填写各接口的编号）。 （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果偏小的主要原因 。 （4）丁同学称取2．0 g Na2CO3和NaCl的固体混合物，利用图2装置进行实验，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平；若加入足量稀硫酸后收集到气体的体枳为224 mL（标准状况下），则该混合物中Na2CO3质量分数为 。 36．[化学选修2—化学与技术]（15分） 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下。 （1）在反应器中发生的反应：。若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为 （设NA表示阿伏加德罗常数）。 （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。 （3）步骤③要保持溶液微沸l小时以完全排出氯气，排出氯气的原因是 。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（1