湖南省常德市214届高三第二次模拟化学试题.docVIP

常德市201高三模拟考试 相对原子质量：39 Ca 40 Cr 52 Sn 119 7．下列说法不正确的是 A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．血液透析的原理利用了胶体的性质 C．食品中放入有硅胶和铁粉的袋，防止食物受潮变质 D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾 8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 火焰黄色 液不含元素 B AgBr沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgBr更难溶 C 铁丝插入稀中 D 向NaCN溶液 9．X的结构简式是 ，符合该结构简式的X的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．1 B．20 C． D．0 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．： + 2OH－＋2H2O ＝ + 3H2↑ B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋H2O C．：＋HH2S ＋ D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+ 2Cl2＝2Fe3++ Br2+4Cl11．某电化学装置如右图，下列说法正确的是 A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 B．若X是盐桥，取出电流表指针然偏转 C．若X是锌条， 则A电极的质量会减少 D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e－＝ Zn 12．下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16H18O9 B．1 mol绿原酸最多与8 mol NaOH反应C．1 mol绿原酸能4mol H2反应 D．能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2 下列说法正确的是 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R????????????????? B．2+的半径比T 2-的半径大 C．2R3不能在水溶液中存在 D．元素和T形成的化合物中不可能含有共价键（2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+。除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4—在一定pH范围内的主要产物，则pH＜6时的离子反应方程式为 ， 根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是： ； （3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是_____________________；（4）用试剂B调节pH为10.5左右, 试剂B最好是 （填序号）； ① 氨水 ② NaOH ③ NaHCO3 （5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体（Fe元素为+3价）的组成____________________。 27．（14分）研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向已知：H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－ kJ·mol-1 ② CH3OH(g) + 3/2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－6kJ·mol－1CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有 （任写一条）； （2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　H ①在容积为1L的密闭容器中充入1molCO，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，则该正反应的△H_______0（填“”、“”或“=”）； 温 度 300℃ 400℃ 500℃ n(甲醇)/mol 0.21 0.17 0.11 ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230、250和270时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K甲醇燃料电池工作时正极电极反应式为：　　　　　　，当.4g甲醇完全反应时有　　 mol电子